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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理加以解釋的是（）

A．升高溫度促進(jìn)SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃

B．在反應(yīng)2SO₂+O₂

2SO₃中，增加O₂可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

C．可用濃NH₃·H₂O和燒堿固體快速制NH₃

D．加壓有利于SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃

SO₂→SO₃是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度使SO₃轉(zhuǎn)化為SO₂。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）合成氨工廠通常測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。某工廠測(cè)得進(jìn)入合成塔的N₂和H₂混合氣體的密度為0.553 6 g·L^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔出來的混合氣體在相同條件下的密度為0.693 g·L^-1。求該合成氨廠N₂的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）2 s 時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的多少倍？
（2）平衡體系中含N₂O₄的物質(zhì)的量為多少？
（3）問2 s時(shí)以N₂O₄的濃度表示的平均反應(yīng)速率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，則下列說法正確的是（）

A．平衡正向移動(dòng)	B．正反應(yīng)速率增大
C．容器內(nèi)氣體顏色加深	D．容器內(nèi)H₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，分別充入1 mol N₂和3 mol H₂，使它們?cè)谕瑴叵路磻?yīng)，并達(dá)到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)甲容器中N₂的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，則乙容器中N₂的轉(zhuǎn)化率為（）

A．10%

B．＞10%

C．＜10%

D．5%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題