(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為 。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸 (填“<”、“=”或“>”)醋酸，寫出醋酸電離的方程式 。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈 性(填“酸” 、“中” 或 “堿”)，其原因是(用離子方程式表示) 。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現象是 ，產生該現象的原因是(用離子方程式表示) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(15分)I．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
（2）如圖1是0.1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母)；
②20℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ mol·L－1(填數值)。
（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
II．pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值, 類似pH。如某溶液溶質的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中該溶質的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2O
H2CO3 H2CO3H＋＋HCO3- HCO3-H＋＋CO32-
圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后，達到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題：
（1）在pH＝9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為 。
（2）pH<4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是 。
（3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達式為 ；現欲將某溶液中的M＋以碳酸鹽(Ksp＝)的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為 (溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，沉淀完全)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
10℃時加熱飽和NaHCO3溶液，測得該溶液的pH發生如表所示的變化。
| 溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
的水解程度增大，故堿性增強，有關反應的離子方程式為__________________________。乙同學認為，溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，該分解反應的化學方程式為______________________________。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)把NH4Cl晶體溶入水中,得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條,觀察到有氣泡產生,點燃有爆鳴聲,此氣體是 ,產生該氣體的原因是 (用離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,該氣體是 ,產生該氣體的原因是 ,總的離子反應方程式為 。
(2)NH4Cl溶于重水后,產生的一水合氨和水合氫離子均正確的是( )
| A．NH2D·H2O和D3O+ | B．NH3·D2O和HD2O+ |
| C．NH3·HDO和D3O+ | D．NH2D·HDO和H2DO+ |
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根據下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O
回答下列問題。
(1)NH4Cl溶液顯 性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序為 。
(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝ 。
(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是 (填字母序號)。
| A．向水中加入NaHSO4固體 |
| B．向水中加Na2CO3固體 |
| C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] |
| D．向水中加入(NH4)2SO4固體 |
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一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。
(1)當其物質的量濃度相同時。c(H+)由大到小的順序是 ,pH由大到小的順序是 。
(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是 。
(3)當c(H+)相同時,物質的量濃度由大到小的順序為 。
(4)當pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如圖所示。
(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH________。
A．<1 B．4左右 C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，________(填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是__________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應的離子方程式：________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數如下表：
| 物質 | FeS | MnS | CuS |
| Ksp | 6.3×10－18 | 2.5×10－13 | 1.3×10－35 |
| 物質 | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 3.4×10－28 | 6.4×10－33 | 1.6×10－24 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO2的工藝流程如下：
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Pb(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
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Cu(OH)2↓+2N
