一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。
(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)。c(H+)由大到小的順序是 ,pH由大到小的順序是 。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是 。
(3)當(dāng)c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。
(4)當(dāng)pH相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)?u> 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）25℃時(shí)，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
（2）若將0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。
（3）發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。經(jīng)測(cè)定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。
（4）下圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112．3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO(g)＋CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某溫度(t ℃)時(shí)，水的離子積為KW＝1.0×10－13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為 。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填寫(xiě)下列空白：
(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào)) 。
(2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為 ；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為 。
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是(填選項(xiàng)) 。
(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋) c(OH－)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (填序號(hào)，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 。
①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩氫氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：
| 待沉淀離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Zn2＋ | Cu2＋ |
| 開(kāi)始沉淀時(shí)pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
| 完全沉淀時(shí)pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。回答以下問(wèn)題：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)，原因是______________________。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
| A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1 |
| B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) |
| C．c(Na＋)>c(K＋) |
| D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):
| 弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù)(25 ℃) | 1.8×10-5 | 3.0× | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
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