Question

【題目】實驗測得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 隨溫度升高，H2O逐漸由弱堿性轉變為酸性

B. 25℃時，NH3·H2O的電離常數 Kb≈10-5

C. 水的離子積常數：a點＞b點＞c點

D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢不同，是因為平衡移動方向不同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 隨溫度升高，H2O的pH值減小，但水電離出的氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，始終為中性。A錯誤；

B. 25℃時，NH3·H2O的pH=11，即c（H+）=10-11，c（OH-）=10-3電離產生的c（NH4+）= c（OH-）則電離常數 Kb=10-3ⅹ10-3/10-1≈10-5，B正確；

C. 相同溫度下，水的離子積常數不變：a點=b點=c點，C錯誤；

D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢不同，是因為NH3·H2O溶液以電離為主，溶液顯堿性；NH4Cl溶液是水解平衡，溶液顯酸性。平衡移動方向是相同的，D錯誤；

答案選B。