Question

【題目】(已知lg5=0.7)室溫下，下列有關溶液pH的說法正確的是 ( )

A. 將pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=1×10－13 mol·L－1

B. 將pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11

C. 將0.1mol/L的H2SO4和pH=5的HCl等體積混合，所得混合溶液的pH=1

D. pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的HCl等體積混合，由于Ba(OH)2過量，所得溶液的pH>7

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．將pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為10-3 mol/L，加水稀釋100倍，溶液中氫氧根離子濃度是10-5 mol/L，則c(H+)=10-9mol/L，故A錯誤；B．氫氧化鈉和氫氧化鋇都是強電解質，所以兩種溶液等體積混合時，氫氧根離子濃度等于二者氫氧根離子濃度的一半，即混合溶液中氫氧根離子濃度=(105+101)mol/L≈0.05，所以氫離子濃度2×10-13mol/L，則溶液的pH大于11，故B錯誤；C．0.1mol/L的H2SO4中氫離子濃度為0.2mol/L，氯化氫和硫酸都是強電解質，兩種溶液等體積混合時，離子濃度等于二者氫離子濃度的一半，即混合溶液的氫離子濃度約等于0.1mol/L，則混合溶液的pH=1，故C正確；D．pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，所以氫離子和氫氧根離子恰好反應，溶液呈中性，pH=7，故D錯誤；故選C。