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在密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是

A．平衡向逆反應方向移動	B．a + b > c + d
C．Z的體積分數減小	D．X的轉化率下降

試題分析：保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積的瞬間，W的濃度為原平衡的2倍。但當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，這說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動，即正方應是體積增大的可逆反應，選項ACD正確，B不正確，所以正確的答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，在注重對學生基礎知識檢驗和訓練的同時，側重對學生能力的培養。該題的關鍵是明確濃度瞬間的變化量和最終濃度變化量的關系，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有反應S₂Cl₂(l)＋Cl₂(g)

2SCl₂(l)　ΔH＝－50.16 kJ·mol^－1
(橙黃色)　　　　(鮮紅色)
在密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是(　　)

A．溫度不變，增大容器的體積，S₂Cl₂的轉化率降低

B．溫度不變，縮小容器體積，液體的顏色加深

C．壓強不變，升高溫度，液體的顏色變淺

D．體積不變，降低溫度，氯氣的轉化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應X₂(g) + 3Y₂(g)

2Z₂(g)，若X₂、Y₂、Z₂的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，達到平衡時下列物質的濃度不可能為

A．X₂為0.3 mol/L

B．Y₂為0.2 mol/L

C．Z₂為0.35 mol/L

D．Y₂為0.6 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,反應A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)達到平衡的標志是(　　)

A．單位時間內生成n mol A₂,同時消耗2n mol AB

B．容器內的壓強不隨時間而變化

C．單位時間內生成2n mol AB,同時生成n mol B₂

D．A₂、B₂、AB的濃度之比為1∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

右圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態的時間。試回答：

（1）該反應的反應物是                   。
（2）該反應的化學方程式是：                                   。
（3）若達到平衡狀態的時間為2min，則A的平均速率是

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3 kJ?mol^-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol)^-1
①該反應能否自發進行與                   有很大關系；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是             （填字母，下同）。
a.容器中的壓強不變                 b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 molH—O鍵
c.v_正(CO) = v_逆(H₂O)                 d.c(CO)=c(H₂)
（2）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇。一定條件下發生如下反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，
右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol^-1)的變化。
在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，
下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是。

a.升高溫度
b.充入He(g)，使體系壓強增大
c.將H₂O(g)從體系中分離出來
d.再充入1mol CO₂和3mol H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，4L密閉容器內M、N兩種物質隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴由圖中的數據分析,該反應的化學方程式為　　　　　　　。
⑵若ｔ₂ =2min，計算反應開始至ｔ_２時刻，M的平均化學反應速率為：_____。
(3)ｔ₃ min末N的正反應速率與ｔ₃min后N的正反應速率相比 (填 “大”“小”或“相等”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO₂和無色N₂O₄的混合氣體，并處于下列平衡：2NO₂(g)

N₂O₄(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

當向A中加入50 gNH₄NO₃晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：
C中的氣體顏色__________，D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。
請簡述原因。
(2)若25℃時，起始時僅有NO₂氣體，反應2NO2

N₂O₄達到平衡時，c(NO₂)＝0.0125 mol/L，c(N₂O₄)＝0.0321 mol/L，則NO₂的起始濃度為__________，NO₂的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L的密閉容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定溫度下，壓強為p，放入催化劑(體積忽略)，發生反應2A(g)＋3B(g)

xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0. 1 mol·L^－1，則a min內，v(B)＝______ ______；若溫度不變，壓強變為0.9p，則v(C)＝____ ___，x＝_________。

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