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在密閉容器中進行反應X₂(g) + 3Y₂(g)

2Z₂(g)，若X₂、Y₂、Z₂的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，達到平衡時下列物質的濃度不可能為

A．X₂為0.3 mol/L

B．Y₂為0.2 mol/L

C．Z₂為0.35 mol/L

D．Y₂為0.6 mol/L

試題分析：若反應物全部轉化為生成物，則Z₂的濃度可達0.4 mol/L；若生成物全部轉化為反應物，則X₂的濃度可達0.2 mol/L ，Y₂的濃度可達0.6mol/L；然而反應為可逆反應，不可能徹底反應，故各物質的濃度均必須小于上述濃度。
點評：可逆反應是理解化學平衡的基礎，一般結合化學平衡進行考查，難度較低。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2NO₂(g)

N₂O₄(g) 達到平衡的標志是
①消耗1 mol NO₂的同時消耗1 mol N₂O₄ ②容器內NO₂和N₂O₄的物質的量相等
③混合氣體的顏色不再改變 ④容器內NO₂的物質的量濃度不再變化

A．①②　　　

B．①②③　　　　

C．③④　

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA(g)+nB (g)

pC(g)+qD(g)。若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，隨時間變化過程均如圖所示，則對該反應的敘述中正確的是（）

A．正反應是放熱反應，m+n＜p+q

B．逆反應是放熱反應，m+n＞p+q

C．正反應是放熱反應，m+n＞p+q

D．逆反應是放熱反應，m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應aA（g）+bB（g）

cC（g）的平衡體系中，無論升高溫度或降低壓強，C的濃度都會增大，則以下說法正確的是

A．a+b＜c正反應吸熱	B．a+b＞c正反應吸熱
C．a+b＞c正反應放熱	D．a+b＜c正反應放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是_________________。
②據表中的遞變規律，推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生某種反應。現有兩個圖像分別對該反應的情況進行描述：
圖1表示各物質的濃度隨時間的變化情況，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出；
圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t₂、t₃、t₄各改變一種不同的條件（其中t₂改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應進程）

①你認為t₃時改變的條件是（填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質的量為 mol；
②各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

時間段	t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₅～t₆
平衡常數	K₁	K₂	K₃	K₄

用“﹥、﹤、＝”符號來表達K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系　寫此條件下該反應的熱化學方程式 ________________
（3）工業上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g)反應合成甲醇。
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數的數值：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①某溫度下，將1mol CO和4mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉化率為       ，此時的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結示意圖，則a處通入的是
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：