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100ml2mol/L的稀硫酸與過量的鋅反應，為加快反應速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是

A．不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸	B．加入數滴氯化銅溶液
C．加入適量的蒸餾水	D．加入更多鋅片

正確答案：B
A、不正確，得不到氫氣；B、正確，銅、鋅、稀酸形成原電池，加快反應速率；C、加入適量的蒸餾水，酸濃度變稀，速度變慢； D．加入更多鋅片，不能改變鋅的濃度，不能加快速率。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）
（1）某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發現反應速率較慢，為了加快該反應速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：
①他們進行的下列探究中不能達到實驗目的的是____________________（填選項）
A．升高反應溫度 B．適當增加硫酸的濃度 C．加水 D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發現加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認為原因是；
____________________________________________________________ 。
上述實驗中除發生反應Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，還發生了____________________（填離子反應方程式）
③他們分析后認為下列某一物質溶液也有類似硫酸銅的作用，你認為是______________（填選項）
A．Na₂SO₄ B．Ag₂SO₄ C．MgSO₄ D．K₂SO₄
（2）根據你所學的有關實驗，填寫下列空白。
④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是____________________。
⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起____________________作用。
⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導入____________________ ，以達到除去雜質和收集產物的目的。
⑦設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗____________________。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施對增大反應速率明顯有效的是

A．Al在氧氣中燃燒生成A1₂O₃，將Al粉改為Al片

B．Fe與稀鹽酸反應制取H₂時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸

C．Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度

D．Na與水反應時增大水的用量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是

A．增大硫酸的濃度	B．減小硫酸的濃度
C．增加鐵的量	D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I₂，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 mol·L^－¹，c(H₂O₂)＝0.400 mol·L^－¹時的反應速率為

實驗編號	1	2	3	4	5
c(HI)/mol·L^－¹	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H₂O₂)/mol·L^－¹	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/mol·L^－¹·s^－¹	0.007 60	0.015 3	0.022 7	0.015 1	0.022 8

A．0.038 0 mol·L^－¹·s^－¹ 　　　　　　　　　 B．0.152 mol·L^－¹·s^－¹
C．0.608 mol·L^－¹·s^－¹ 　　　　　　　　　D．0.760 mol·L^－¹·s^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）反應的化學方程式為
(2)反應開始到10s用X表示的平均反應速率為
(3)Y的轉化率是
（4）下列關于該反應的說法正確的是

A．10s時，該反應已經停止

B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率

C．10s時正反應速率等于逆反應速率

D．10s時X、Y、Z的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率

(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為（）

A．＝ 0.01 mol / (L·s)	B．＝ 0.008 mol / (L·s)
C．＝ 0.003 mol / (L·s)	D．＝ 0.004 mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將等物質的量的A與B混合于2L的密閉容器中，發生反應3A+B==xC+2D，5min后測得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5且v（C）=0.1mol/（L·min）
（1）：A在5min后的濃度（2）：v（B）=？（3）：x=？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）把0.8 mol X 氣體和0.4 mol Y 氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：2 X（g）+ Y (g)

n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)^-1，計算：
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率;
（2）2 min末時Y的濃度。
（3）化學反應方程式中n 值是多少？

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