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下列措施對增大反應速率明顯有效的是

A．Al在氧氣中燃燒生成A1₂O₃，將Al粉改為Al片

B．Fe與稀鹽酸反應制取H₂時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸

C．Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度

D．Na與水反應時增大水的用量

專題：化學反應速率專題．
分析：A、增大反應物的接觸面積能使反應速率加快；
B、氫離子濃度相同，反應速率相同；
C、提高溶液的溫度能加快化學反應的速率；
D、鈉和水反應的速率與水的多少無關．
解答： A、將Al片改成Al粉，增大了反應物的接觸面積，所以能使反應速率加快，故A正確；B、Fe與稀鹽酸反應制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸，氫離子濃度相同，反應速率相同，故B錯誤；C、Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度，升高溫度能加快化學反應的速率，故C正確；D、鈉和水反應的速率與水的多少無關，故D錯誤。故選AC。
點評：本題考查學生影響化學反應速率的因素，可以根據所學知識進行回答，難度不大。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某學習小組在通過反應Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反應速率的影響因素后，對Na₂S₂O₃產生了興趣，查資料知Na₂S₂O₃名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na₂S₂O₃的某些性質，并通過實驗探究驗證自己的預測。
[提出假設]
（1）部分學生認為Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na₂S₂O₃溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分學生從S元素化合價推測Na₂S₂O₃與SO₂性質相似，均具有較強的。
[實驗探究]
取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進行如下探究（填寫下表中空格）。

[實驗結論]
（6）探究①：                                       。
（7）探究②：                                       。
[問題討論]
（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為該方案是否正確并說明理由
                                                                      。
（9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。你的方案是
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·威海畢業考試)在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I₂，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L時的反應速率為(　　)

實驗編號	1	2	3	4	5
c(HI)/(mol·L^－1)	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H₂O₂)/(mol·L^－1)	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/(mol·L^－1·s^－1)	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

A．0.0380 mol·L^－1·s^－1	B．0.152 mol·L^－1·s^－1
C．0.608 mol·L^－1·s^－1	D．0.760 mol·L^－1·s^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若開始時加入的A和B都是4mol，在前10s內A的平均速率為0.12mol/(L·s)，則10s時容器內B的物質的量為：

A．3.2mol

B．2.4mol

C．0.8mol

D．0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100ml2mol/L的稀硫酸與過量的鋅反應，為加快反應速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是

A．不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸	B．加入數滴氯化銅溶液
C．加入適量的蒸餾水	D．加入更多鋅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生做濃度對化學反應速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質的量進行實驗，記錄的時間數據是16s、28s、33s。請將３個時間數據填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。

試管編號	加３％Na₂S₂O₃溶液/ml	加H₂O/ml	加H₂SO₄（1:5）/滴	出現渾濁所用時間/s
①	3[	3	5	a
②	4	2	5[]	b
③	5	1	5	c

(1) a=       、b=      、 c=
(2)實驗結論：
(3)寫出反應的化學方程式：

[來源:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學反應速率的是

A．把石灰石固體研細后與鹽酸反應

B．食品放在冰箱中貯藏

C．用MnO₂作H₂O₂分解反應的催化劑

D．鋁和燒堿溶液反應時，稍微加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學合成的一種原料氣體叫合成氣。工業上通過“天然氣蒸氣轉化”反應來得到合成氣，其反應為：CH4+H2O(g)

CO+3H2；△H>0。工業上通過采用合適的溫度和壓強、適宜的催化劑以及合適的CH4與H2O配比來獲得最佳的生產效率。對于該轉化反應的有關敘述正確的是（）

A．增大壓強，有利于得到更多的合成氣

B．反應溫度越低，越有利于合成氣的生產

C．工業生產中采用加入過量水蒸氣來提高甲烷的利用率

D．工業生產中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

要增大 Zn 和稀 H₂SO₄間置換反應的速率，下列措施正確的是

A．使用高純度的鋅粒	B．使用濃H₂SO₄
C．使用小顆粒的鋅粒	D．使用濃HNO₃

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