Question

【題目】明礬是一種復鹽。回答下列問題：

（1）明礬溶于水時的電離方程式是__。

（2）明礬常用作凈水劑的原因是__。

（3）向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察到的現象是__，反應的離子方程式是__。

Answer 1

【答案】KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42-??? 明礬在水中生成氫氧化鋁膠體，可吸附水中懸浮的泥沙等雜質，形成絮狀沉淀??? 開始產生白色沉淀，最后沉淀溶解消失??? Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O???

【解析】

（1）明礬為KAl(SO4)2·12H2O，它屬于鹽，在水中完全電離；

（2）利用明礬凈水的原因進行分析；

（3）利用Al3＋與OH－反應的原理進行分析；

（1）明礬為KAl(SO4)2·12H2O，屬于復鹽，在水中完全電離，即電離方程式為KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42－；

答案為：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42－；

（2）明礬在水中電離產生Al3＋，Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，可吸附水中懸浮的泥沙等雜質，形成絮狀沉淀；

答案為：明礬在水中生成氫氧化鋁膠體，可吸附水中懸浮的泥沙等雜質，形成絮狀沉淀；

（3）根據(1)明礬電離出Al3＋與OH－發生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，有白色沉淀生成，Al(OH)3為兩性氫氧化物，繼續加入NaOH，發生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，白色沉淀消失；

答案為：開始產生白色沉淀，最后沉淀溶解消失；Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O。