【題目】下列說法正確的是（ ）
A.將海水中鋼閘門連接電源正極可防止其被腐蝕
B.常溫下，向
溶液中加入少量
固體，溶液中
值減小
C.反應
濃
的
，
D.對硫酸工業中的反應：
，采用
左右的高溫主要是為了加快反應速率
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，科學界擬合成一種“雙重結構”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列敘述錯誤的是（ ）
A.該晶體為原子晶體B.該物質的熔沸點較低
C.該物質是新化合物D.該物質的相對分子量質量為2400
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【題目】某黃色礦物中主要成分X僅含三種元素，不含結晶水，某研究小組為了探究X的組成和性質，設計并完成了如下實驗：
注：適量代表該試劑恰好完全反應
(1)固體X中所含元素有Fe、S和___________，其化學式為___________；
(2)F→G的總離子方程式(只寫一步)是_____________________________________，該反應的還原劑是_______________。
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：______________。
(2)若已知下列數據：
化學鍵 | H—H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
試根據表中及圖中數據計算N—H的鍵能：________ kJ·mol－1。
(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1②
若1 mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3＝________。
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【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是（ ）
A.X所在主族中，X的簡單氫化物分子間存在氫鍵，所以其氫化物穩定性最強
B.R簡單氫化物的酸性弱于W簡單氫化物，故元素非金屬性R小于W
C.在同周期中，W的含氧酸酸性最強
D.Y的氫化物可以與水反應，產生一種單質氣體
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【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示，則下列敘述正確的是
A.b、c兩點溶液的導電能力相同
B.a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b
C.c點溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)
D.用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸體積 Vb = Vc
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【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫藥、農藥等方面有廣泛的應用。
⑴甲醇脫氫法可制備甲醛，反應方程式為CH3OH
HCHO＋H2。
①發生反應時的過程如圖所示，從熱效應角度判斷，可知該反應為______反應。
②下列方法中能減慢反應速率的是______(填字母)。
a．使用催化劑 b．升高溫度 c．降低反應物濃度
③使用催化劑________（填“能”或“不能”）使反應物的轉化率達到100%。
⑵甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛含量檢測及處理。
①某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，其結構如圖所示。電極a為______（填“正”或“負”）極，在電極b上發生的反應類型為______反應。（填“氧化”或“還原”）
②探測儀工作時，電子從______極流出（填“a”或“b”），總反應方程式為______。
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【題目】化學與生產、生活息息相關。現有下列4種有機物：①乙炔 ②乙二醇 ③甲苯 ④苯酚，請將相應的序號填入空格內。
（1）用做汽車防凍劑的是___；
（2）可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等，俗稱石炭酸的是___；
（3）常用來焊接或切割金屬的是___。
（4）制造烈性炸藥TNT的化學方程式是___。
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【題目】某溫度下，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是
物質 | X Y Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 0.2 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 0.05 0.1 |
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X＋3Y
2Z
C.平衡常數 K = 1600 mol－2·L2
D.增大壓強和升高溫度，平衡正方向移動
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