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（6分）硫酸是一種實驗室常用的化學試劑。請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是（填寫字母標號）。

（2）實驗室用1.0mol·L^-1的硫酸配制0.10mol·L^-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管和。

（3）用上圖所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應的還原反應，則裝置②、③中試劑依次為：、。

(6分)

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗用來證明SO₂的存在，其中正確的是
①能使品紅溶液褪色②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅③能使澄清的石灰水變渾濁④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于鹽酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成

A．都能證明

B．都不能證明

C．①⑤能證明

D．只有⑤能證明

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用。
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S。
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因。
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉化為Na₂SO₄，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)

Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知該反應的平衡常數K₁₀₀₀_℃＜K₁₄₀₀_℃，則該反應的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業常用的試劑x是     。
②寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式    。
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S進入氣相從而達到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應式：    。
④已知：2H₂S(g)+O₂(g) =" 2" S(s) +2 H₂O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO₂(g)=" S(s)" + O₂(g)    △H= +269.8kJ/mol
H₂S與O₂反應生成SO₂和H₂O的熱化學方程式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防治環境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。
為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

（1）實驗過程中有關反應的離子方程式為

                                                ；
（2）由I組數據直接推測：標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為
             L；
（3）試計算該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比                 ；
（4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第                          組數據，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某班級同學查閱資料，對Na₂S有了一定的認識，并提出了以下幾個問題，請回答：
(1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發生以下反應達到平衡：
Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)

Na₂S(s)＋4H₂O(g)　ΔH>0若反應在恒溫恒容狀態下進行，回答以下問題：
向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。
①加入Na₂SO₄　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。
(2)向Na₂S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H₂S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS^－)變化趨勢可能是　　　。
a.逐漸減小 b.逐漸增大
c.先逐漸增大，而后減小 d.先逐漸減小，而后增大
(3)Na₂S溶液與下列溶液混合，不能發生反應的是　　　　。
①H₂S　②SO₂　③Na₂SO₃　④酸性KMnO₄溶液　⑤CuSO₄⑥氯水
(4)寫出Na₂S和AlCl₃溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
(1) 求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？
(2) 求被還原的硫酸的物質的量是多少？
(3) 將生成物稀釋到500mL,求所得溶液中CuSO₄的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某硫酸廠以硫鐵礦為原料生產硫酸，主要過程的化學反應情況如下：

生產過程	化學反應	反應情況
硫鐵礦的燃燒	4 +11O₂2Fe₂O₃+8SO₂	4％的硫元素損失而混入爐渣
SO₂的接觸氧化	2SO₂+O₂2SO₃	SO₂轉化率為95％
SO₃的吸收	SO₃+H₂O=H₂SO₄	SO₃的吸收率為98％