Question

【題目】運(yùn)用中和熱的測(cè)定方法，即保溫、隔熱條件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L－1的NaOH溶液的試管中分五次加入1—5 mL未知濃度的H2SO4溶液(邊加邊振蕩，每次加入1 mL)后，測(cè)得溶液的溫度分別是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

A. 20.8 mol·L－1 B. 5.2 mol·L－1 C. 6.9 mol·L－1 D. 4.16 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

由題意可知當(dāng)加入硫酸4mL時(shí)，氫氧化鈉恰好與硫酸發(fā)生酸堿中和，放出熱量最多，依據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的方程式：

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O

1 2

0.004L×c(H2SO4) 0.020L×2.08mol/L

=，解得：c(H2SO4)==5.2 mol/L，故選B。