Question

【題目】在100mL2mol/L的鹽酸反應中分別加入等物質的量的金屬Na、Mg、Al，充分生成氣體的體積均為VL（標準狀況下），下列說法正確的是（　　）
A.反應中，每生成1molH2轉移的電子數均為2mol
B.參加反應的金屬Na、Mg、Al的物質的量之比為1：2：3
C.鎂的物質的量為0.1mol
D.V=2.24

Answer 1

【答案】A,C,D
【解析】A、反應中，每生成1molH2需2mol氫離子得電子，所以轉移的電子數均為2mol，A符合題意；

B、Na、Mg、Al均與鹽酸反應生成氫氣，鹽酸不足時，Mg、Al不能與水反應，而Na能與水反應生成氫氣，根據氫元素守恒，可知Mg、Al與鹽酸反應最多生成氫氣為0.1L×2mol/L× =0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，由關系式：2Na～H2，Mg～H2，2Al～3H2，可得生成氣體與金屬的物質的量關系圖為： ，反應生成氣體的體積均為VL（標準狀況下），說明反應生成氫氣為2.24L，金屬Al、Mg過量，Na恰好完全反應，參加反應的金屬Na、Mg、Al的物質的量分別為0.2mol、0.1mol、 mol，參加反應的金屬Na、Mg、Al的物質的量之比為0.2mol：0.1mol： mol=6：3：2，綜上分析可知，B不符合題意；

C、由B可知，鎂的物質的量為0.1mol，C符合題意；

D、Na、Mg、Al均與鹽酸反應生成氫氣，鹽酸不足時，Mg、Al不能與水反應，而Na能與水反應生成氫氣，根據氫元素守恒，可知Mg、Al與鹽酸反應最多生成氫氣為0.1L×2mol/L× =0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，D符合題意；

所以答案是：ACD