【題目】下列化學用語或物質的性質描述正確的是( )
A. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結構
C. 乙烯在一定條件下能發生加成反應、加聚反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸
D. 治療瘧疾的青蒿素的結構簡式為
，分子式是C15H20O5
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【題目】某化學小組欲利用如圖所示的實驗裝置探究苯與液溴的反應（裝置連接順序為CDAB）
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4
Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說法不正確的是
A. 裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣
B. 裝置B的作用是檢驗HBr
C. 可以用裝置C制取溴蒸氣
D. 裝置D反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
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【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。
已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：
(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現象稱為___________。
(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)
(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現象是_________。
(5)B和C反應的化學方程式為__________。
(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。
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【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：
已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3
+CH3CH2OH
（1）化合物A的名稱是__。
（2）反應②和⑤的反應類型分別是__、__。
（3）寫出C到D的反應方程式__。
（4）E的分子式__。
（5）F中官能團的名稱是__。
（6）X是G的同分異構體，X具有五元碳環結構，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式___。
（7）設計由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制備
的合成路線___（無機試劑任選）。
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【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系．A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋．結合如圖關系回答問題：
寫出A的結構簡式______；寫出D中官能團的名稱______．
寫出反應的反應類型______．
寫出反應的反應方程式______．寫出反應
的反應方程式______．
的同分異構體有多種，寫出其中與D互為同系物的任意一種物質的結構簡式______．
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【題目】已知四種物質A、B、C、D在一定條件下的相互轉化關系如下圖所示：
（1）若A是一種活潑金屬單質，化合物D是燒堿。該反應的化學方程式為______；標準狀況下，生成3.36L單質B，消耗單質A的物質的量為__。
（2）若A是國防金屬，B是黑色固體單質。化合物C的化學式為_____；該反應中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（3）若A是一種黃綠色氣體單質，單質B能使淀粉溶液變藍。用四氯化碳將單質B從它的水溶液中提取出來，這種實驗操作的名稱叫做___。檢驗化合物D中陰離子的試劑為_____。
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【題目】判斷正誤
正確的打“
”，錯誤的打“
”
。
（1）陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵____。
（2）離子化合物中一定含有金屬元素____。
（3）由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物____。
（4）陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物____。
（5）
屬于離子化合物，其電子式為
____。
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【題目】分子式為C8H14O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質的量之比為1：2，則符合該條件的有機物有（ ）（不考慮立體異構）
A.8種B.10種C.13種D.16種
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【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），也稱為保險粉，Na2S2O4易溶于水，難溶于甲醇，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質中穩定。工業上常用制備Na2S2O4的方法有I鋅粉法、II甲酸鈉法。
Ⅰ．實驗室模擬鋅粉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）
（1）第一步，將A中生成的氣體通往B中進行反應，B中裝的是顆粒度約為180m的鋅粉與水形成的分散系，該分散系為___(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化學反應方程式為___。
（2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應生成Na2S2O4和一種白色沉淀，沉淀的成分為___（寫化學式）。
（3）第三步，將第二步的混合物過濾，并向濾液中加入固體NaCl，冷卻至20℃，便有Na2S2O4晶體析出；用平衡移動的原理解釋加入NaCl固體的作用是___。
第四步，過濾，用甲醇洗滌濾渣，干燥，得到Na2S2O4晶體。
II．實驗室模擬甲酸鈉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）
第一步，在F裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉，甲醇(溶劑)的混合液；
第二步，向裝置F中通入二氧化硫；
第三步，75℃加熱一段時間，裝置中有晶體析出，并產生大量氣體；
第四步，過濾、洗滌、干燥，收集產品。
（4）裝置F中制備連二亞硫酸鈉的化學方程式可表示為___。
（5）已知某溫度下，H2SO3的電離常數為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，H2CO3的電離常數為K1≈4.4×10－7，K2≈4.7×10－11。裝置G用于吸收未反應完的SO2和反應產生的CO2。該溫度下當G溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時，溶液的pH約為___。
甲酸鈉法于1968年實現工業化，繼而逐漸替代了鋅粉法生產連二亞硫酸鈉。與鋅粉法相比，甲酸鈉法的優點在于___。
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