Question

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是（　　）

• A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O△H=-534.4kJ/mol
• B．N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.4kJ/mol
• C．N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=+534.4kJ/mol
• D．

  1

  2

  N₂H_4（g）+

  1

  2

  O_2（g）=

  1

  2

  N_2（g）+H₂O_（g）△H=-16.7kJ/mol

Answer 1

分析：熱化學方程式的書寫：標明物質的聚集狀態；焓變符號中的“+”和“-”代表吸熱和放熱，化學反應的焓變和物質的量相對應．

解答：解：A、沒注明物質的聚集狀態，故A錯誤；
B、1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則32g肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出534.4kJ的熱量，即N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.4kJ/mol，故B正確；
C、反應為放熱，焓變為負值，故C錯誤；
D、1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，化學反應的焓變和反應掉的肼的量不對應，故D錯誤．
故選B．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，難度不大，根據課本知識即可完成．