Question

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是(   )

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O                               △H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)           △H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)           △H = —534.4kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】A中沒有標明狀態(tài)，B中反應熱的數(shù)值不正確，C中水的狀態(tài)不是氣態(tài)，所以只有選項D是正確的，答案選D。