Question

【題目】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量____。

（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值___。

Answer 1

【答案】0.01mol 8

【解析】

本題主要考察了化學計量計算公式，第一題從中和反應入手，謹慎注意取樣和實際實驗量的10倍關系，第二題從加熱脫水入手，用差量法計算水的質量，再根據阿伏加德羅變形公式進行計算。

（1）稱取3.50g試樣配成100ml溶液，從中取出10.0ml溶液于錐形瓶中，使樣品中氫氧化鋇的物質的量縮小10倍；用0.1000mol/L的標準鹽酸溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0mL (雜質不與酸反應)，中和滴定反應H++OH-=H2O，n（OH-）=n（H+）=c（H+）V（H+）=0.002mol，

即n[Ba(OH)2]=0.5n(OH-)=0.001mol，故原試樣中氫氧化鋇的物質的量為0.01mol；

（2）取5.25g試樣加熱至恒重（雜質受熱不分解）Ba(OH)2·nH2O= Ba(OH)2+ nH2O，稱得質量為3.09g，故結合水的質量m=m=5.25g-3.09g=2.16g，由上題可知，3.5g試樣中氫氧化鋇的物質的量是0.01mol，故5.25g的試樣中物質的量是，。