【題目】常溫下， HNO2的電離平衡常數為K=4.6×10-4(已知
， 向20ml 0.01mol．L-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )
A. X=20
B. a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度逐漸減小
C. a點的溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1
D. b點溶液中微粒濃度的大小關系為c(HNO2)>c(Na+)>(NO2)
【答案】C
【解析】
HNO2的電離平衡常數為K=4.6×10-4，亞硝酸為弱酸存在電離平衡，電離方程式為HNO2NO2-+H+。
A.向20mL0．01molL-1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應需要氫氧化鈉溶液體積20ml，溶質是NaNO2，由于為弱酸強堿鹽，會水解使溶液偏堿性，而c點是溶液呈中性，所以X＜20mL，故A不正確；
B.c點是溶液呈中性，溶質為HNO2、NaNO2混合溶液。氫氧化鈉溶液體積為20ml時恰好反應，那么從a開始到恰好完全反應時，水的電離程度逐漸增大。d點從圖中讀不出是在恰好反應之前還是恰好反應之后，故B不正確；
C.由HNO2NO2-+H+， 
，
，得到c(H+)=2.14×10-3mol·L-1，故C正確；
D.b點溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1：1；由NO2-+H2OHNO2+OH-，HNO2H++NO2-，因為溶液呈酸性，所以電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)，故D不正確。
答案：C
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Bodensteins研究反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，溫度為T時，在兩個體積均為1 L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數w (HI)與反應時間t的關系如下表：
容器編號 | 起始物質 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
I | 0.5 mol I2、0.5 mol H2 | w (HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
II | x mol HI | w (HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發現上述反應中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數。下列說法正確的是：
A. 溫度為T時，該反應
B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1
C. 若起始時向容器I中加入物質的量均為0.1 mol的H2、I2、HI，反應逆向進行
D. 若兩容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ，則x的值可以為任何值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（ ）
A.鋅和鹽酸生成氫氣
B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣
C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①5.2g的氣態乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和液態水，放出260kJ的熱量，其熱化學方程式為：___________________________________________________________。又知H2O（l）==H2O（g）△H= +44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙炔完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是_________kJ。
②已知：CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol，H2的熱值為142.5kJg-1，現有標準狀況下22.4 L CH4和H2的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為527kJ，求混合氣體中CH4 和H2的體積比_____________
③將1mol NO2投入到1L容器中進行 2NO2(g)
N2O4(g)反應，達到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達到平衡，則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量____。
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應的單質，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如右圖所示的轉化關系。下列說法不正確的是
A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物
B. 反應②為化合反應，反應③為置換反應
C. 常溫常壓下，Z的簡單氫化物的熔沸點為同族最高
D. 原子半徑：Y>Z>X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究化學反應時，既要考慮物質變化與能量變化，又要關注反應的快慢與限度。回答下列問題：
(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如下圖所示。
①上圖中因為改變了反應條件，反應的活化能b___________(填“＞”“＜”或“＝”)a。
②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物→生成物△H＝___________(用E1， E2的代數式表示)
③研究發現，一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示，根據氧化還原反應中物質的作用，NO為劑____，脫硝總反應的化學方程式為：___________。
(2)一定溫度下，將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，進行反應H2O(g)+CO(g)＝CO2(g)+H2(g)，得到如表所示的三組數據：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗2：4min
②650℃時，若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g)，要使反應在開始時間向正反應方向進行，則x應滿足的條件是___________。
③若a=2.0，b=1.0，則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉化率(α)的關系為α(H2O)___________(填“＞”“＜”或“=”)α(CO)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是
A. 晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+
B. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
C. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣
D. 晶體中，0價氧與﹣2價氧的數目比為2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】橋環烷烴是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環烷烴，二環[1，1，0]丁烷(
)是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與1，3-丁二烯互為同分異構體
B. 二氯代物共有4種
C. 碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90°兩種
D. 每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構成的四面體內部
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