【題目】黑色固體物質A有如下圖所示的轉化關系。每個方框表示有一種反應物或生成物（反應條件及生成的水已略去），其中C、F常溫下為無色氣體，D、E有共同的陽離子。
⑴寫出B和C的化學式：B______________；C______________。
⑵寫出反應④的離子方程式______________
【答案】FeSO4 H2S 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
【解析】
從框圖中可以看出，反應②是解題的突破口。因為它的已知信息多，不僅有“D、E有共同的陽離子”，而且有Cl2這種具有強氧化性的特殊物質。
(1)由反應②知，B物質具有還原性；由反應④知，E物質具有氧化性，F氣體具有還原性。綜合分析反應②和④，可得出B中的陽離子具有還原性，從而得出其為亞鐵鹽。結合反應③，可得出F氣體為SO2，C氣體為H2S。再回到反應④，F為SO2，氧化產物必然為H2SO4，從而得出E為Fe2(SO4)3、B為FeSO4、G為H2SO4。由反應①，很容易得出A為FeS。由反應②，可得出D為FeCl3。答案為：B是FeSO4、C是H2S。
(2) 反應④的化學方程式為：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4，離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。答案為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
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【題目】環己酮是工業上主要用作有機合成的原料和溶劑，可由最簡單芳香烴A經如下流程制得：
回答下列問題：
(1)反應①的反應類型為_______反應，反應③的反應類型為______。
(2)反應④所用的試劑為_______。
(3)A的同系物(C8H10)所有可能的結構簡式為_______。
(4)環己酮的還原產物能與乙酸產生乙酸酯，請寫出產生酯的條件。_______
(5)寫出A的相鄰同系物合成
的合成路線。合成路線常用的表示方式為：______
A
B……目標產物
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【題目】Ⅰ、如圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都與氫原子結合。
（1）圖中屬于烷烴的是______ （填字母）。
（2） 上圖中互為同分異構體的是A與____；B與_____；D與____（填字母）。
Ⅱ、等物質的量的乙烯與甲烷，所含分子數之比_____，碳原子個數之比為_____，若充分燃燒，消耗O2的體積比為______；0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6 mol，則該烴的分子式為______。
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【題目】某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液；
②用______________量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數值至少為______________；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄______________；
⑥反應結束后，待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應______________，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：______________。
⑵本實驗中應選用______________（填序號）的量筒。
A、100 mL B、200 mL C、500 mL
⑶若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm＝______________。
⑷簡述速率不等的原因______________銅絲不與酸接觸的原因______________。
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【題目】如下圖所示：
已知A、D、E、F是中學化學中常見的單質，B、C是氧化物，且B的式量是232。請填空：
(1)A是______________，E是______________。（填化學式）
⑵D跟水反應的化學方程式為______________。
⑶C電解時，每生成1 molA，同時生成______________mol E。
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【題目】I.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。請根據下圖所示，回答下列問題：
（1）X的化學式為____________。
（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應，反應的化學方程式為______________________。
（3）已知SO3是一種酸性氧化物，則SO3與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________。
（4）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應角度分析，合理的是_______（填序號）。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（5）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為_____。
Ⅱ.如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請填寫下列空白：
（1）物質X可以是_____________，C是______，F是_______。
（2）反應①的化學方程式是________________________________________。反應②的化學方程式是___________________________________________。
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【題目】Ⅰ.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調節液面，記下開始讀數為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V2
回答下列各問題：
(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)__________→________→________→ D→________。
(2)D步驟中液面應調節到______________，尖嘴部分應______________。
(3)滴定終點時錐形瓶中顏色變化是______________。
(4)若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響？________(填“偏高”、“低”或“不變”)
(5)該燒堿樣品純度的計算式為______________。
Ⅱ. (1)常溫下，0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，則①混合溶液中由水電離出的c(H＋)___(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)。
c(Cl-)-c(M＋)=________ mol/L；c(H＋)-c(MOH)=________ mol/L。
(2)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________(填“>7”或“<7”或“無法確定”)。
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【題目】11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2(氣體體積均在標準狀況下測定)，混合氣體中甲烷的體積分數可能為
A. 40％B. 60％C. 70％D. 80％
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