【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－，
C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣和氨氣是重要的工業(yè)原料，二者在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。回答下列問題：
（1）氣體的制備與凈化
① 氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____，反應的化學方程式為_________。
② 干燥氨氣選用上圖中的______。氯氣的凈化裝置的連接順序為b
__________（按氣流順序，用小寫字母表示）。
（2）氨氣與氯氣的反應
①上圖中的裝置連接順序為A_____ B （用大寫字母表示）。
氨氣的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫出該反應的化學方程式：__________，寫出一種此反應的工業(yè)用途：____________。
② 設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現(xiàn)象及結論）: __________。
若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有__________的洗氣瓶。
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．1mol Cl2與鐵完全反應轉移電子數為3NA
B．標準狀況下，11.2L H2O所含的分子數為NA
C．58.5g氯化鈉固體中，含NA個離子
D. 分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數2NA
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【題目】固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物（能傳導O2－）作為電解質，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是（ ）
A. 電極b為電池負極，電極反應式為O2＋4e－=2O2－
B. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過
C. 若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：H2＋2OH－—4e－=2H＋＋H2O
D. 若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：C2H4＋6O2－—12e－=2CO2＋2H2O
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【題目】用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則電解過程中轉移電子的物質的量為（ ）
A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol
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【題目】I.汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2
2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2 的體積分數隨時間變化如圖所示，根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。
（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率v(N2)_________。
II．（3）金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni(s）+4CO(g）
Ni(CO）4(g）△H＜0，一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___(填字母）
Ⅲ.甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，回答下列問題
（4）甲醇燃料電池（簡稱DMFC )由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如下圖所示：
通入a氣體的電極是原電池的___極（填“正”或“負”），其電極反應式為_________。
（5）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量為0.224L (標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為____(法拉第常數F=9.65×104C/mol)，若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。
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【題目】從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:
（1）B、C中互不相同官能團的名稱分別為：_______、_______
（2）有關A、B、C三種物質的說法正確的是_______ (填序號)
a．均能發(fā)生加聚反應 b．只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應
c．均不能與碳酸鈉溶液反應 d．只有C能發(fā)生銀鏡反應
（3）A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構體的數目為________
（4）0.5mol B與足量的溴水充分反應，消耗_______ mol單質溴，其反應類型為：_______、______。
（5）己知: R1CH=CHR2
R1COOH+R2COOH．
有機物C9H8O發(fā)生如下反應：
C9H8O 
則C9H8O的結構簡式為_______________。
（6）寫出A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物的化學方程式：__________________
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【題目】X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序數依次增大的六種元素，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等 |
Y | Ne與Y2－的核外電子數相同 |
Z | Z的基態(tài)原子價電子排布為nsn-1 |
N | N的單質是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑 |
（1）紅色金屬N位于元素周期表中的位置為______________，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________
（2）H2Y分子的立體構型為_____形，XY2分子中X原子的雜化軌道的類型是______，與XY分子互為等電子體的微粒有__________________（寫一種即可，填化學式）
（3）Y單質和Z單質點燃條件下得到的固體產物為________（填化學式），其晶體類型為___________晶體
（4）與Z同周期且相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能最大的為______，X、Y兩種元素電負性的大小關系為_____＞_____（均用元素符號表示）。
（5）寫出N的單質在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式__________
（6）W與Y元素同主族且相鄰，W的單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。該氣體與含1.5 mol M的一種含氧酸（該酸的鉀鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是：______________________。
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