某實驗小組利用反應2CuO＋2Cl2
2CuCl2＋O2測定銅的近似相對原子質量，可供選擇的裝置如圖所示。
方案一：通過測定反應物CuO的質量m(CuO)和產物O2的體積V(O2)來測定銅的近似相對原子質量。
(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實驗裝置，連接順序為a→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→b。
(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實驗前滴定管液面初讀數為V1 L，實驗后恢復到室溫，調節裝置兩側液面相平后得到末讀數為V2 L，設室溫時氣體摩爾體積為Vm L·mol－1，且E裝置中CuO的質量為m1 g，充分反應后生成CuCl2的質量為m2 g，則銅的近似相對原子質量的表達式為
[用含m1、V1、V2的代數式表示]。
(3)若氧化銅中混有銅，則測定結果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)裝置E在實驗過程中的主要現象是 。
方案二：利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測定任務。
(5)你認為測定的物理量有 (寫出一組)，按你測定的物理量，寫出銅的近似相對原子質量的表達式： 。
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(15分)某研究小組設計如下裝置分離CO和CO2的混合氣體并探究CO還原氧化銅的產物和過氧化鈉的性質。已知氯化鈀（PdCl2）溶液遇CO氣體會產生黑色沉淀(金屬單質)。夾持裝置未畫出。
（題9圖）
（1）試劑X、Y的焰色反應均呈黃色，則X、Y可能是 、 .
（2）連接裝置、檢驗氣密性并裝好藥品后，關閉分液漏斗活塞和K3，打開K1、K2，分離出CO，當觀察到 現象時，可對C裝置進行加熱操作，反應產物為紅色固體。
（3）查詢資料獲得以下信息：①Cu2O為紅色固體；②常溫下，Cu2+在溶液中穩定，Cu+易在酸性條件下發生反應：2Cu+ =Cu2++Cu。
甲、乙兩組同學取上述紅色固體(用M代表)進行實驗，探究其成分：
| 組別 | 實驗操作 | 實驗現象或數據 | 結 論 |
| 甲 | ① 向a g M中加入一定量稀硫酸，充分攪拌； ② 繼續滴加稀硫酸至過量, 充分反應. | ①固體明顯減少； ②仍然有一定量固體，溶液呈藍色 | ①M中一定有Cu2O; ②M中一定有Cu. |
| 乙 | 將甲實驗后所得溶液過濾 將濾渣洗滌、干燥、稱量 | 濾渣質量為 g | M為Cu和Cu2O的混合物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(15分)三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：
⑴氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為 。
⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取a g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定選用的指示劑是 （選填字母），滴定終點的現象為 。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是 ，如無此操作所測Cl元素含量將會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
⑶氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 。
②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。
處理該廠廢水最合適的工藝條件為 （選填字母）。
a．調節pH=9 b．調節pH=10 c．反應時間30 min d．反應時間120 min
③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)= mol·L－1。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。
乙酰苯胺的制備原理為： 
實驗參數：
| 名稱 | 式量 | 性狀 | 密度/g/cm3 | 沸點/℃ | 溶解度 | |
| 苯 胺 | 93 | 無色油狀液體， 具有還原性 | 1.02 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚等 |
| 乙 酸 | 60 | 無色液體 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
| 乙酰苯胺 | 135 | 白色晶體 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水，溶于熱水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（13分）
利用某含鉻廢液［含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制備K2Cr2O7。
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調pH至3.6，產生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調pH約為5，得到Cr(OH)3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質A后，溶液變為橙紅色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測定K2Cr2O7固體的純度。
已知：Cr2O72－（橙紅色）＋H2O
2CrO42－（黃色）＋2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學式是 。
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。
（3）步驟Ⅳ中反應的離子方程式是 。
（4）步驟Ⅴ中加入的物質A可以是 。（填序號）
a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7產品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全轉化為Cr3+。產品中K2Cr2O7的純度是 。（注：K2Cr2O7的摩爾質量為294 g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是 ，溶液pH變小的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某班同學用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況。
（1）寫出燃燒匙中發生反應的化學方程式： ，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產物與還原產物物質的量之比為： 。
（2）實驗完畢，廣口瓶內水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對這一現象解釋正確的是：
a．該同學可能未塞緊瓶塞，導致鈉熄滅時外界空氣進入瓶內
b．該同學可能使用鈉的量不足
c．該同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時部分空氣受熱從導管逸出
d．該同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內部分空氣受熱逸出
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
工業制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4;
②AlN溶于強酸生成銨鹽,溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式 。
(2)實驗裝置(如圖所示)
(3)實驗過程
①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為n g,滴定管的讀數為a mL。
②稱取m g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關閉活塞 ,打開活塞 ,通過分液漏斗加入過量 (填化學式),與錐形瓶內物質充分反應。
③待反應進行完全后,關閉活塞 ,打開活塞 ,通過分液漏斗加入過量 (填化學式),與錐形瓶內物質充分反應。
④ (填入該步應進行的操作)。
⑤記錄滴定管的讀數為b mL,稱得D裝置的質量為p g。
(4)數據分析
①AlN的質量分數為 。
②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③Al4C3的質量分數為 。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
Na2S2O3·5H2O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2。設計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。
（1）A中發生的化學反應方程式為 。
（2）C中所盛試劑可能是 ；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 。
（3）學生乙在加熱A后，發現液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
學生丙提出假設②一定不成立，依據是 ；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：
基于上述假設分析，黑色物質的組成為 (填化學式)。
（4）實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：
(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－) 
①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式 ；
②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現象是 ；
③若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為 。
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