Question

【題目】在密閉容器中發生如下反應：aA(g)+bB(g)cC(g)。某化學興趣小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，得到下列圖像（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）。下列分析正確的是（ ）

A.如圖1反應：若p1＞p2，則該反應只能在高溫下自發進行

B.如圖2反應：此反應的ΔH＜0，且T1＜T2

C.如圖3反應：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D.如圖3反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由反應1圖可知，增大壓強，A的轉化率增大，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，根據可知，該反應在低溫度時自發進行，故A錯誤；

B、由圖可知，T2的起始斜率大于T1，說明T1<T2，升高溫度，C的物質的量減小，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，故B正確；

C、若反應是反應前后氣體的系數和不變的反應，增大壓強和加催化劑都不會引起化學平衡的移動，t1時刻可以是增大壓強或是加催化劑的情況，故C錯誤；

D、t1時刻增大B的濃度，正逆反應速率加快，但是加入的瞬間，逆反應速率是不會變化的，不會突然增大，故D錯誤。