Question

【題目】已知：① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O；

② 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O

將51.2 g Cu溶于一定濃度的硝酸中，若生成的氣體只含有NO、NO2，且這些氣體恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：氣體中NO、NO2的物質的量分別為多少？

Answer 1

【答案】0.3mol、0.7mol

【解析】

根據氧化還原反應中電子守恒，原子守恒進行解答；

根據題意知：n(Cu)=0.8mol ，n(NaOH)=0.5mol×2. 0mol/L=1.0mol

設反應生成的NO、NO2的物質的量分別為x、y

根據Cu與硝酸反應中的得失電子守恒，可得： 3 x + y=2×0.8mol ①

因為氣體恰好能被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液，所以生成的NO2和NO的物質的量之和與NaOH的物質的量相等

即 x + y = 1.0mol ②

①② 方程聯立求解

解得：x= 0.3mol，y= 0.7mol

所以反應生成的NO、NO2的物質的量分別為0.3mol、0.7mol；

答案：0.3mol、0.7mol。