【題目】常用于檢驗酒精中是否含水的試劑是
A. 生石灰 B. 無水硫酸銅 C. 硫酸銅晶體 D. 金屬鈉
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3 ， 達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是（填選項）．
A.t0～t1
B.t1～t2
C.t2～t3
D.t3～t4
E.t4～t5
F.t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
t1時刻；t3時刻；
（3）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是（填選項）．
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為 ．
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【題目】實驗室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣．
（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接順序：a接 接 接 接 接 接 接（填各接口字母）____________
（2）裝置F的作用是____，裝置E的作用是____．
（3）裝置A和E中的反應化學方程式為（每空2分）：A___．E____．
（4）若有8.7gMnO2參加了反應，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量____g
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.c（NH 
）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B.向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）
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【題目】對于反應MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，_____元素化合價降低，_______電子，發(fā)生_______反應，被_________；氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物是_____________。
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【題目】已知25℃時Agl飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣6mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系正確的是（ ）
A.c（K+）＞c（NO
）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
B.c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
C.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
D.c（K+）＞c（NO 
）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）
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【題目】在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化反應的氮原子和發(fā)生還原反應的氮原子的質(zhì)量比是
A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：8
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【題目】太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀綠色光源”的半導體照明（LED）系統(tǒng)（如圖）．已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成．下列說法中不正確的是（ ） 
A.光伏發(fā)電是將太陽能轉變?yōu)殡娔?/span>
B.圖中N區(qū)半導體為負極，P區(qū)半導體為正極，電流從a流向b
C.YAG中釔顯+3價
D.Ga與N在元素周期表中不處于同一主族
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