Question

【題目】取鈉、鎂、鋁的單質各1g，分別與足量鹽酸反應，產生氫氣最快的是 ，產生氫氣最多的是 ，反應中失電子數目最多的是 ．

Answer 1

【答案】Na； Al；Al

【解析】

試題分析：金屬性越強，與酸反應越劇烈，生成氫氣越快；根據n=計算出三者的物質的量及失去電子數，根據電子轉移守恒，金屬提供電子越多，相同條件下生成氫氣越多，據此進行解答．

解：金屬性Na＞Mg＞Al，故Na與酸反應劇烈程度最大，產生氫氣最快；

1g Na、Mg、Al的物質的量及失去電子分別為：n（Na）==mol，失去電子的物質的量為： mol×1=mol；

n（Mg）==mol，失去電子的物質的量為： mol×2=mol；

n（Al）==mol，失去電子的物質的量為： mol×3=mol；

根據計算可知，失去電子的物質的量最多的為Al，根據電子守恒，生成氫氣的物質的量最多的也為Al，

故答案為：Na； Al；Al．