【題目】反應2A(g)
2B(g)＋E(g) ΔH>0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是( )
A. 加壓 B. 升溫 C. 減少E的濃度 D. 降溫
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
(1) 寫出該反應的化學方程式是：_______________________；
(2) 與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。
(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；
(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；
(5)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。
A. 反應掉乙酸和乙醇 B. 反應掉乙酸并吸收乙醇
C. 析出乙酸乙酯 D. 加速酯的生成，提高其產率
(6)欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出相應的化學方程式______________________________、________________________________。
（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。
（3）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質，可在混合液中加入____________（填寫字母）。
ａ．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有如下圖轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。請回答：
(1)Y的電子式是____________________。
(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是__________________________________________。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是_________________________________________________，裝置Ⅱ中反應的化學方程式是________________________________________________。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是___________，所需儀器裝置是_______________。 (從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。
(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是__________________________________________________。
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【題目】已知
互為同分異構體，下列說法不正確的是
A. z的二氯代物有三種
B. x、y的一氯代物均只有三種
C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色
D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
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【題目】下列關于鈉的化合物的敘述錯誤的是（ ）
A.過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
B.過氧化鈉與水反應放出氫氣
C.碳酸鈉進行焰色反應，火焰呈黃色
D.常溫下，氧化鈉是白色固體
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【題目】某學生設計氨催化氧化實驗，并將制得NO進一步氧化為NO2用水吸收NO2，并檢驗HNO3的生成。
可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖
另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化學反應為__________________________，該反應應在裝置____中進行。
（2）為快速制NH3和O2，制取NH3的裝置最好選擇_______，其化學反應方程式為______________；制取O2的裝置最好選擇_______。
（3）裝置C的作用是___________________。
（4）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學方程式表示）______________________。
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【題目】(1)含11.2 g KOH的稀溶液與1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46 kJ的熱量，該反應表示中和熱的熱化學方程式為___________________。
(2)將0.40 mol N2O4氣體充入2 L的恒容密閉容器中發生如下反應：N2O4(g) 
2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時，測得NO2的物質的量隨時間變化如圖所示：
①T1℃，40～80 s內用N2O4表示該反應的平均反應速率為________mol/(L·s)。
②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發生下列反應：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:
①甲容器平衡后物質B的轉化率為_______；
②T℃ 時該反應的平衡常數為________。
(4)在25 ℃下，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。
①則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；
②用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝__________________。
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