【題目】寫出次氯酸在水中的電離方程式__________．
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【題目】下列物質(zhì)中，作為生命活動的體現(xiàn)者、遺傳信息的攜帶者、膜結(jié)構(gòu)基本支架的依次是
A. 糖類，脂類、核酸 B. 蛋白質(zhì)、核酸、磷脂
C. 蛋白質(zhì)、糖類、核酸 D. 蛋白質(zhì)、磷脂、核酸
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【題目】Ⅰ．已知：反應aA(g)+bB(g)cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)=0.05 mol·L1·s1，則該反應的化學方程式為______________。
（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3 mol·L1·s1；乙：v(B)=0.12 mol·L1·s1；丙：v(C)=9.6 mol·L1·min1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為___________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。
編號 | 操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 分別在試管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5 ℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40 ℃左右熱水的燒杯中 | 試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大 |
② | 另取兩支試管分別加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 10％ H2O2溶液 | 試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生 |
（3）實驗①的目的是_______________________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。
（4）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是______________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。
（5）某同學在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如右圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。
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【題目】下列熱化學方程式正確的是( )
A. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1（120 ℃、101 kPa）
D. 25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱ΔH為－57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
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【題目】如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先__________，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是___________。
(3)關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_____；發(fā)生反應的離子方程式是________________。
(4)為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。
上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。
(5)實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：______________________。
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【題目】反應2A(g)
2B(g)＋E(g) ΔH>0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是( )
A. 加壓 B. 升溫 C. 減少E的濃度 D. 降溫
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【題目】下列說法中正確的是
A. 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應有一定的限度
B. 在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2 h，H2O2的濃度從0.05 mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，H2O2在這2 h中分解的平均反應速率約為0.015 mol·L－1·h－1
C. 其他條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢
D. 一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應A(g)＋B(g) 
2C(g)，當容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1∶1∶2時，該反應處于平衡狀態(tài)
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【題目】在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應并且達到化學平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g) 
3C(g)+D(g)，平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是( )
A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA
C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD
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