【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉
在溶液中可生成
、
、
、
等，其中和都具有漂白作用，但是有毒氣體；經測定，
時各組分含量隨pH變化情況如圖所示
沒有畫出
則下列分析正確的是( )
A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩定
B.時，的電離平衡常數的數值
C.pH越大，該漂白劑的漂白性能越好
D.，
時，
溶液中：
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【題目】往xg鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反應后剩余固體的質量與加入FeCl3溶液的體積存在如下關系：
加入FeCl3溶液體積（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固體質量（g） | 14.8 | 9.20 | 3.20 | 0 |
下列說法不正確的是
A.x=20.6
B.加入FeCl3溶液300mL充分反應后，剩余固體只有Cu
C.混合粉末中Fe和Cu質量之比為35：16
D.加入FeCl3溶液400mL充分反應后的溶液，還能溶解鐵粉8.40g
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【題目】最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。
（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式為_________________。
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質的濃度變化狀況如下圖所示。
①010min內，以CO2表示的平均反應速率v(CO2)=_______________。
②0～10min，1020 min，3040 min三個階段NO2的轉化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為_________，其值是___________________。
③計算反應達到第一次平衡時的平衡常數K=____________。
④第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為______(填選項字母）。
A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑
⑤20～30min、4050 min時體系的溫度分別為T1和T2，則T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是_________________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為知周期元素，T的單質常溫下為液體。下列說法錯誤的是
A. X、Y的單質均存在同素異形體
B. Y、Z的簡單氫化物的穩定性依次遞增
C. 工業上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜
D. R的單質可用于制造半導體材料
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【題目】設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA，下列說法正確的是（相對原子質量：H－1、O－16）
A.11.2LNH3所含分子數為0.5nA
B.1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nA
C.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的數目是0.1nA
D.常溫下，34gH2O2中H－O鍵數目為2nA
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【題目】下列圖象與文字描述正確的是
A.根據圖可判斷對于“
”：升溫，化學反應平衡常數增大
B.圖表示壓強對可逆反應
的影響且
C.圖可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D.根據圖，若除去
溶液中的
可采用向溶液中加入適量
至溶液的pH在4左右即可
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【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：
（1）①③的反應類型分別為___反應和___反應。
（2）寫出反應③和④的化學方程式：
③____；④___。
（3）寫出B與銀氨溶液反應的化學方程式：___。
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【題目】根據如圖所示的N2(g)和02(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是
A.N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應
B.2 mol O原子結合生成O2（g）時需要吸收498 kJ能量
C.1 mol NO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632 kJ能量
D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的總能量為1444 kJ
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【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝________(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得平衡后n(Cl2)＝2.5×10－2 mol，10 min內υ(ClNO)＝________________，則NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2 ________α1(填“>”、“<”或“＝”)，
(3)氨氣是工業制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發生的主要反應如下：
I. 4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g) △H =-906 kJ·mol－1
II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) △H = -1266 kJ·mol－1
在1L的密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，測得有關物質的物質的量與反應溫度的關系如圖所示。
①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2” 或“T３”)
②寫出N2和O2生成NO的熱化學方程式________。
③溫度為T2時，反應II的平衡常數K =_________________(只列算式)
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