Question

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二。
 
下列分析不正確的是：（  ）
A．此反應的正反應為吸熱反應
B．由T₁向T₂變化時，V_正> V_逆
C．增大壓強，平衡向正反應方向移動
D．0～4分鐘時，A的速率為0.01mol/(L?min)

Answer 1

A

試題分析：根據圖二可知，當C的含量達到最大值時，即反應達到平衡狀態時。如果繼續升高溫度，C的含量反而是降低的。二根據圖一可知，A和B是反應物，C是生成物。這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，選項A不正確；溫度越高，反應速率越大，B正確；根據圖一可知，該反應的方程式是2A＋BC，即正反應是體積減小的，C正確；0～4分鐘時，A的變化量是0.4mol，所以A的反應速率是＝0.01mol/(L?min)，D正確，答案選A。
點評：在分析有關圖像時應該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現拐點的圖像：分析依據“先拐先平”。在轉化率－時間圖像或物質的百分含量－時間圖像中，先出現拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。