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氫離子濃度都為1×10^—2mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是

A．醋酸與鋅反應放出氫氣多

B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

C．剛開始反應時，醋酸與鋅反應速率小

D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應的平均速率一樣大

由題意，得：酸過量，均為0.03 g鋅粉完全反應，故放出的氫氣一樣多；
分別稀釋2倍后，C₀（H⁺）：鹽酸＜醋酸，所以：剛開始反應時，醋酸與鋅反應速率大；
反應過程中，也是C₀（H⁺）：鹽酸＜醋酸，所以，醋酸與鋅反應速率大；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二。

下列分析不正確的是：（）
A．此反應的正反應為吸熱反應
B．由T₁向T₂變化時，V_正> V_逆
C．增大壓強，平衡向正反應方向移動
D．0～4分鐘時，A的速率為0.01mol/(L?min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發生如下反應：
2X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g） , 5 min末反應達到平衡狀態，此時已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/L·min
（1）達到平衡時X的濃度為_________________
（2）化學方程式中的n值是_____________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．用坩堝灼燒MgCl₂·6H₂O的反應式 MgCl₂·6H₂O

MgCl₂＋6H₂O

B．根據下表提供的數據，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－) 。
化學式
電離常數
HClO
K₁＝3×10^－⁸
H₂CO₃
K₁＝4.3×10^－⁷
K₂＝5.6×10^－¹¹

C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變為原來的十分之一。

D．某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數CKsp=c(Ba²⁺)·c(SO₄²^－)。則加入 Na₂SO₄可使溶液由a點變到b點；通過蒸發可以使溶液由d 點變到c 點。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從化學反應速率和化學平衡兩個角度考慮，合成氨應采用的條件是（）

A．低溫、高壓、催化劑	B．低溫、低壓、催化劑
C．適當溫度、高壓、催化劑	D．高溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25^OC時，水的電離平衡：H₂OH⁺+OH^-

H>0,下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺)增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH^-)降低

D．將水加熱，K_w增大，c(H⁺)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大且X和Y的原子序數之和等于Z的原子序數，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：。
⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，發生如下反應：
3X₂(g) + Y₂(g)

2YX₃(g) △H 反應各物質的量濃度隨時間變化如下：

①此反應的平衡常數表達式為               (用化學式表示) ， K=         。
②若升高溫度平衡常數K減小，則△H      0(填＞，＜)。
⑶A₁是四種元素中三種元素組成的電解質，溶液呈堿性，將0.1mol·L^-1的A₁溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A₁的電子式為          。
⑷B₁、B₂是由四種元素三種形成的強電解質，且溶液呈酸性，相同濃度時B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，其原因是                。
⑸A₂和B₁反應生成B₂，則0.2mol/LA₂和0.1mol/L B₁等體積混合后溶液中離子濃度大小關系為                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚（CH₃OCH。）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優良的性能。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：

（1）催化反應室B中CO

與H₂合成二甲醚的化學方程式為 .
（2）催化反應室A中發生的反應為：
CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）……（I）、CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）……（Ⅱ）催化反應室C中發生的反應為：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）……（Ⅲ）、CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=

×100％，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為       。
②反應（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與20mol H₂在催化劑作用下發生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉化率與溫度的關系如右圖。則該反應的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時該反應的平衡常數K=         （用含字母的代數式表示）。

（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負極的電極反應式為：
CH₃OCH₃一12e^一+16OH^一=2CO^2-₃+11H₂O。有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫（體積分數為x）廢氣的方法如下：
①將含SO₂的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回

收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某氫氧化物