Question

【題目】（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時，正極的電極反應式是____________；電解液中H2SO4的濃度將_______（填變小、變大或不變）；當外電路通過0.5 mol電子時，理論上負極板的質量增加__________g。

（2）用甲醇燃料電池電解AgNO3溶液，如圖所示，回答下列問題：

①甲池是________裝置；通入CH3OH的電極名稱是______，

②寫出通入O2的電極的電極反應式是________________。

③A電極的電極反應式為_________________________。

④當乙池中A(Fe)極的質量增加2.70 g時，甲池中理論上消耗O2_____mL(標準狀況下)

Answer 1

【答案】PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+ 2H2O 小 24 原電池 負極 O2+2H2O+4e-=4OH- Ag++e-=Ag↓ 140

【解析】

（1）電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，負極電極反應式為：Pb-2e- +SO42-=PbSO4，正極電極反應式為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，據此分析判斷；

（2）①甲池是甲醇燃料電池，則甲池是原電池，乙池為電解池；燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極；

②通入O2的電極為正極，電解質為堿性環境；

③乙池為電解池，電極A與原電池負極相連，為陰極，則該電極上為Ag+得電子生成Ag單質；

④乙池中A（Fe）極是陰極，陰極的質量增加2.70 g，增加的是銀的質量，先計算銀的物質的量，再根據轉移電子守恒可得關系式4Ag~O2，進而計算甲池中理論上消耗O2的物質的量。

（1）電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，負極電極反應式為：Pb-2e- +SO42-=PbSO4，正極電極反應式為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；放電時，電解液中H2SO4的濃度將減少；當外電路通過0.5mol電子時，依據電子守恒計算理論上負極板的質量增加0.25mol×303g/mol-0.25mol×207g/mol=24g；

故答案為：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+ 2H2O；小；24；

（2）①甲池是甲醇燃料電池，則甲池是原電池，乙池為電解池；燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，故通入CH3OH的電極名稱是負極；

故答案為：原電池；負極；

②通入O2的電極為正極，電解質為堿性環境，則電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-；

故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

③乙池為電解池，電極A與原電池負極相連，為陰極，則該電極上為Ag+得電子生成Ag單質，電極反應式為Ag++e-=Ag↓；

故答案為：Ag++e-=Ag↓；

④乙池中A（Fe）極是陰極，陰極的質量增加2.70 g，增加的是銀的質量，其物質的量為，根據轉移電子守恒可得關系式4Ag~O2，所以V(O2)=nVm=；

故答案為：140。