Question

2008年9月我國“神七”發射升空，中國航天員實現首次太空行走．運載火箭的原料用肼（N₂H₄）作為發動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣．已知：

N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol

下列判斷正確的是（　�。�

A．.所有物質與氧氣發生的化學反應都是放熱反應

B．.N₂H₄的燃燒熱為534kJ/mol

C．肼與NO₂反應的熱化學方程 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

D．.3.2g肼完全反應轉移的電子數為0.6mol

Answer 1

分析：A、由信息可知氮氣與氧氣反應是吸熱反應．
B、燃燒熱指在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，單質或化合物必須是完全燃燒，如反應物中C→CO₂，H→H₂O（液），S→SO₂（氣）等．
C、根據蓋斯定律由已知的熱化學方程式構造目標熱化學方程式．
D、3.2g肼的物質的量為0.1mol，氮元素由-2價升高為0價，據此計算．

解答：解：A、由信息可知氮氣與氧氣反應是吸熱反應，物質與氧氣發生的化學反應不都是放熱反應，故A錯誤；
B、信息中肼燃燒生成的水為氣態，氮元素不是氧化物形式，故N₂H₄的燃燒熱不是534kJ/mol，故B錯誤；
C、已知①：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7 kJ/mol   ②：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ/mol
由蓋斯定律②×2-①得：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=2×（-534 kJ/mol）-67.7 kJ/mol=-1135.7kJ/mol，故C正確；
D、3.2g肼的物質的量為0.1mol，氮元素由-2價升高為0價，3.2g肼完全反應轉移的電子數為0.1mol×4=0.4mol，故D錯誤．
故選：C．

點評：考查燃燒熱、熱化學方程式書寫與反應熱計算、氧化還原反應等，難度中等，注意把握燃燒熱與中和熱的概念，理解蓋斯定律．