Question

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．

（1）95℃時水的電離平衡曲線應為______（填“A”或“B”），理由是______．

（2）曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH______7．

（3）在曲線B所對應的溫度下，將0.02molL﹣1的Ba（OH）2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=______．

Answer 1

【答案】B水電離需要吸熱，溫度越高KW越大等于＞或=10

【解析】試題分析：本題考查水的電離、溶液的酸堿性等，題目難度中等。利用水電離的影響因素、pH計算相關知識進行作答。

（1）曲線A條件下Kw=c（H+）c（OH-）=10-7×10-7=10-14，曲線B條件下c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，Kw=c（H+）c（OH-）=10-12；水的電離時吸熱過程，加熱促進電離，Kw增大，95℃時水的電離平衡曲線應為B。

（2）酸溶液中分析水的電離，計算溶液中氫氧根濃度；堿溶液中分析水的電離，計算溶液中氫離子濃度。曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液中氫氧根濃度為10-12mol/L；pH=12的某BOH溶液中氫離子濃度為10-12mol/L。若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1等于α2；若將二者等體積混合，若BOH為強堿，二者恰好完全反應，生成的NaB為強酸強堿鹽，溶液呈中性，則混合溶液的pH=7；若BOH為弱堿，則堿遠過量，溶液呈堿性，pH＞7。

（3）95℃時，0.02molL﹣1的Ba（OH）2溶液中氫氧根濃度為0.04mol/L，0.02molL﹣1的NaHSO4溶液溶液中氫離子濃度為0.02molL﹣1，二者等體積混合，混合液中氫氧根濃度為（0.04-0.02）molL﹣1÷2=0.01 molL﹣1，95℃時，Kw= 10-12，溶液中氫離子濃度為10-10 molL﹣1，所得混合液的pH=-lgc(H+)=10。