【題目】下列原子中第一電離能最大的是 （ ）
A. Na B. K
C. Mg D. Al
名師指導(dǎo)期末沖刺卷系列答案
開(kāi)心蛙口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。
（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
①在一定條件下，在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO，開(kāi)始反應(yīng)至3min時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為V(N2)=__________。
②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=______________。
③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H_______0，（選填“>”、“=”或“<”）
④在某一絕熱，恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（已知t2—t1=t3—t2）。則下列說(shuō)法不正確的是__________。（填編號(hào)）
A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài) B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn) D．NO的轉(zhuǎn)化率t1—t2=t2—t3
（2）使用甲醇汽油可能減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3molCO，此時(shí)v（正）____v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由____________。
（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比
的變化曲線如圖：
①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)?/span>___________。
②某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如上圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是___________；
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________：
A．正反應(yīng)速率先增大后減小
B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小
F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將正確的序號(hào)填寫(xiě)在空格上。
①金剛石與“足球烯”C60； ②HCHO和CH3CHO； ③CH3CH2OH和CH3OCH3；④CH4和CH3CH2CH3；⑤D與T ； ⑥CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3；⑦氧氣（O2）與臭氧（O3）
同位素_________________；同系物_____________ ；
同素異形體_____________；同分異構(gòu)體______________。
（2）現(xiàn)有下列六種有機(jī)物a.乙烷 b．乙烯 c．苯 d．乙醇 e．乙酸 f．CH2===CH—COOH g．CH2OH(CHOH)4CHO h．乙酸乙酯
①能與Na和NaOH溶液都反應(yīng)的是_____________。
②分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上的有___________。
③常溫下可能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的有_____________。
④在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)的有_______________。
⑤能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有________________。
⑥能發(fā)生水解反應(yīng)的有______________。
（3）現(xiàn)有 A：CH3CH2OH； B：CH2OH—CH2OH；
C：CH2OH—CH(OH)—CH2OH三種有機(jī)物：
①等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物完全燃燒耗氧量之比為______________；
②寫(xiě)出A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
③等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為：__________________________。
④寫(xiě)出B在銅作催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)的方程式：_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】每到冬天就會(huì)出現(xiàn)大霧天氣，能見(jiàn)度不到10米，致使汽車(chē)行駛受阻，下列關(guān)于霧的說(shuō)法正確的是（ ）
A．無(wú)法確定霧中水滴的直徑大小 B．不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．霧中水滴的直徑在1nm～100nm間 D．霧中水滴的直徑小于1nm
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.起始濾液的pH=7
B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去B
D.圖示的步驟中必須要經(jīng)過(guò)2次過(guò)濾操作
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（ ）
A.氯氣：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣
C.硫化氫：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣
D.氨氣：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型和分子的極性都相同的是
A. H2O和CS2 B. SO2和CO2 C. CO2和CH4 D. H2S和H2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷（As），西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用
B. “兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑
C. 五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)
D. 已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推測(cè)所含的砷元素化合價(jià)為+5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為______（填“A”或“B”），理由是______．
（2）曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH______7．
（3）在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02molL﹣1的Ba（OH）2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=______．
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