【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（ ）
A.新制農(nóng)藥元素B.制催化劑元素
C.制半導(dǎo)體元素D.制耐高溫合金元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎂鋁堿式碳酸鹽MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種不溶于水的新型無(wú)機(jī)阻燃劑，其受熱分解產(chǎn)物中的MgO、Al2O3熔點(diǎn)較高且都不燃燒，有阻燃作用。完成下列填空：
（1）組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______________。碳原子最外層電子排布式是________________，鋁原子核外有_________種能量不同的電子。
（2）將MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式：2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（________）H2O；
（3）焦炭與石英高溫下在氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng)，工業(yè)上可由此制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)
Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)。
①該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________________________。若測(cè)得反應(yīng)生成4.48 L CO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________；若升高溫度，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③該反應(yīng)的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，t4時(shí)刻引起正逆反應(yīng)速率變化的原因是___________________________（寫出一種即可）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。
(2)如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________。
(3)相同濃度的過(guò)氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而___________。
(4)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入_______g的二氧化錳為較佳選擇。
(5)某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越大,所需要的時(shí)間就越長(zhǎng)，其反應(yīng)速率越慢”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確___________，理由是_________。(提示:H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某活動(dòng)小組利用如圖裝置進(jìn)行NO、NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，按下列步驟進(jìn)行(裝置氣密性已檢驗(yàn)完畢)。
Ⅰ.向廣口瓶①中通入NO并測(cè)定NO的體積
(1)通入NO前，向廣口瓶①中加水的主要操作為____________________________。
(2)從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并測(cè)得NO體積為V L(V＜0 mL，氣體體積已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。測(cè)定NO體積的主要操作為_______________________________。
Ⅱ.驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
(3)停止通入NO后關(guān)閉K1、K3；打開(kāi)K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ?/span>O2，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________；
寫出對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式：________________________________。
(4)繼續(xù)通入O2，打開(kāi)K3，并及時(shí)調(diào)整酸式滴定管③中液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體。
①當(dāng)通入氧氣的體積為
時(shí)，則廣口瓶①的氣體體積為________；
②當(dāng)廣口瓶①中剛好充滿液體時(shí)，所得液體的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B.CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵
C.SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2X(g)
Y(g)＋2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y和Z的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向右移動(dòng)的是
A. 均減少1mol B. 均增加1mol C. 均減半 D. 均加倍
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程（反應(yīng)條件略），下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率
B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱
C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液 ④濃硫酸 ⑤濃鹽酸。
(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序?yàn)?/span>(填寫A～E序號(hào))：__接__接___接__接__。
(2)裝置連接好后，應(yīng)該首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________。
(3)A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
(4)E中盛裝的試劑是________，其作用是_________________________________________。
(5)停止反應(yīng)后，還有鐵絲剩余。為檢驗(yàn)FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加________溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗(yàn)Fe3＋；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl－。
(6)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式)__________________________________________________________________。
你認(rèn)為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。
A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下：
（1）X（C6H7BrS）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（2）寫出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（不需要寫反應(yīng)條件）
（3）已知：① 
②
中氯原子較難水解，物質(zhì)A（
）可由2—氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式___________________。
（4）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子。符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有 種。
①除苯環(huán)之外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物
的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
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