【題目】對于工業合成氨反應N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（ ）
A.3體積
和足量
反應，必定生成2體積
B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率
C.
左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行
D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高和的利用率
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【題目】一定條件下密閉容器中發生反應：NO(g) + CO(g) 
1/2N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是( )
A. 升高溫度 B. 充入NO C. 增大壓強 D. 加催化劑
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【題目】425℃時,向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)發生反應: H2(g)+I2(g)
2HI(g)
=-26.5kJ/mol,測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)V=__________.
(2)該反應達到最大限度了的時間是____________,該時間內平均反應速率v(HI)=________________。
(3)該反應達到平衡狀態時,__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。
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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
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【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A. 無色溶液：K+ 、Cl- 、 Mg2+、 SO42- 、Ag+
B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3-
C. Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42- 、NO3-
D. 常溫下，Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
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【題目】探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（ ）
A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.
、氨水、稀鹽酸
C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.
溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
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【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
步驟 |
|
| |
現象 | Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色 | Fe表面產生少量紅棕色 氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面 均產生紅棕色氣泡 |
下列說法中，不正確的是（ ）
A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C.對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D.針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續被氧化
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【題目】在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，達到平衡。下列說法不正確的是（ ）
A. 其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K值變大
B. 其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動
C. N2、H2、NH3百分含量不再變化
D. 其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動
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【題目】室溫下，用
的
溶液滴定
的
溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B.從
點到
點，溶液中水的電離程度逐漸增大
C.點溶液中
D.
點對應的溶液的體積為
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