【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題：
(1)X元素在周期表中的位置為__。
(2)NH3的電子式為__。
(3)下列事實能說明Y 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強的是__。
a.Y 單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中，1mol Y 單質比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
(4)常溫下，碳與鎂形成的 1 mol 化合物Q 與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和 1 mol 氣態烴，該烴中碳氫質量比為 9:1。寫出化合物Q 與水反應的化學方程式：__。
【答案】第三周期ⅣA族 
ac Mg2C3+2H2O＝2Mg(OH)2↓+C3H4↑
【解析】
根據元素在周期表中的相對位置可知X是Si，Y是O，Z是Cl，據此解答。
(1)X元素是硅元素，在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，故答案為第三周期ⅣA族；
(2)NH3屬于共價化合物，電子式為，故答案為：；
(3)a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，由于發生了反應O2+H2S=H2O+S，故可知O2的氧化性大于S，故可推測Y的非金屬性強于S，故a符合題意；
b．在氧化還原反應中，氧化性、還原性強弱與得失電子的難易程度有關，與得失電子的數量無關，故b不符合題意；
c．元素的簡單氫化物熱穩定性與非金屬強弱一致，即非金屬性越強，其氣態氫化物就越穩定，故c符合題意；
故答案為：ac；
(4)由烴中碳氫質量比為9:1，可以求出烴中的碳原子和氫原子的個數比為：12x:y=9:1，得出x:y=3:4，故該氣態烴的分子式為C3H4，再結合1 mol 碳與鎂形成的化合物與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol氣態烴，可知該化合物Q是Mg2C3，故化合物Q 與水反應的化學方程式：Mg2C3+2H2O＝2Mg(OH)2↓+C3H4↑，故答案為：Mg2C3+2H2O＝2Mg(OH)2↓+C3H4↑。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)
H2(g)+HI(g)
達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數為
A.9B.16C.20D.25
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以明礬
為原料制備Al、
和
的工藝流程如下：
依據上述流程圖回答下列問題：
寫出明礬和硫單質混合焙燒發生反應的化學方程式______．
從水浸后的濾液中得到晶體的方法是蒸發濃縮、______、過濾，實驗室在蒸發濃縮過程中用到的主要儀器有______．
電解
時加入冰晶石的作用是______．
以Al和
為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時轉化為
，該電池反應的化學方程式是______．
焙燒產生的
可用于制硫酸．已知
，101kPa時：
則
和
反應的熱化學方程式是______．
焙燒948噸明礬
，若的利用率為
，則可生產多少噸質量分數為
的硫酸？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是( )
①Na
Na2O2
Na2CO3
②MgO
MgCl2溶液
Mg
③FeFe2O3
Fe2(SO4)3
④SiO2
Na2SiO3H2SiO3
⑤HCHO
HCOOH
HCOOCH3
A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學平衡類似，電離平衡的平衡常數，叫做電離常數（用K表示）。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數：
回答下列問題：
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，則它們酸性最強的是___________（填化學式，下同），最弱的是_________________
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發生的離子方程式為__________________________，1.2molL﹣1的NaClO溶液pH=__________________________（已知：lg2=0.3）。
(3)求出該溫度下，0.10molL﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____________molL﹣1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X和2mol Y，發生如下反應并達到平衡（X、Y狀態未知）：2X(？)+Y(？) 
a Z(g)。起始時容器的體積為V L，達到平衡時X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2，且容器的體積仍然為V L。請回答下列問題：
（1）a = _________________；
（2）平衡時Y的轉化率=________________
（3）X的狀態為______________，Y的狀態為______________（填“氣態”或“非氣態”）
（4）下列敘述中，能說明上述反應達到平衡狀態的是____________（填編號）
a．氣體密度不變 b．單位時間內消耗2mol X，同時生成amol Z
c．Y的轉化率不再變化 d．Z的濃度不再變化
e．氣體的質量不隨時間的變化而變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為H2和CO對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。
（1）該反應的平衡常數K=__。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后CH4的質量減少了4.8g，則v(CH4)__。
（2）根據如圖可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗（填“＞”、“＜”和“＝”，原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某晶體的晶胞結構為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數目之比為( )
A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4
C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4
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