Question

【題目】4.35g二氧化錳與濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3、質量分數為36.5%）完全反應．求：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為多少？_______

（2）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量．________

Answer 1

【答案】11.9mol/L 6.35g

【解析】

(1)根據c＝計算鹽酸的物質的量濃度；

(2)漂白粉的成分是氯化鈣、次氯酸鈣，利用生成氯氣的物質的量，根據方程式計算生成的氯化鈣、次氯酸鈣的物質的量。

(1)密度為1.19gcm﹣3、質量分數為36.5%濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L＝11.9mol/L；

(2)4.35g二氧化錳的物質的量為0.05mol，則：

故n(Cl2)＝0.05mol，用石灰乳吸收，則：

所以n(CaCl2)＝n[Ca(ClO)2]＝0.05mol×＝0.025mol，故可得漂白粉的質量為：0.025mol×111g/mol+0.025mol×143g/mol＝6.35g。