【題目】將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中，在250℃下用電火花引發化學反應。反應停止后使容器內恢復至250℃，容器內的氣壓為零。由此得出的結論正確的是( )
A. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaHCO3
B. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaOH
C. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaOH
D. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器內生成的固體是NaHCO3和NaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種氣態烷烴和一種氣態烯烴，它們分子里的碳原子數相等。將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烯烴和烷烴的體積比為（ ）
A.3：1B.1：3C.2：3D.3：2
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式是 。
在X極附近觀察到的現象是 。
②Y電極上的電極反應式是 ，
檢驗該電極反應產物的方法是 。
⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ，電極反應式是
②Y電極的材料是 ，電極反應式是
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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【題目】把mg銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅而且質量仍為mg的是( )
A. NaOH溶液 B. CH3COOH C. 稀HNO3 D. CH3CH2OH
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【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，該反應的類型是__________。
（3）⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。
（4）G的分子式為______________。
（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有______種。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（
）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 向
溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將
溶液從
升溫至
，溶液中
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量
，溶液中
不變
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【題目】銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性質和制備進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
I.探究不同價態銅的穩定性
進行如下實驗：
(1)向
中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為：__________。由此可知，在酸性溶液中，
價Cu比+1價Cu更_______(填“穩定”或“不穩定”)。
(2)將
粉末加熱至
以上完全分解成紅色的粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更_______(填“穩定”或“不穩定”)。
II.探究通過不同途徑制取硫酸銅
(1)途徑A：如下圖
①雜銅(含少量有機物)灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅，原因可能是___________(填字母代號)
a.該條件下銅無法被氧氣氧化 b.灼燒不充分，銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.灼燒過程中部分氧化銅被還原
②測定硫酸銅晶體的純度：
某小組同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3~4，加入過量的KI，用
標準溶液滴定至終點，共消耗
標準溶液。上述過程中反應的離子方程式如下：
。則樣品中硫酸銅晶體的質量分數為_________________
(2)途徑B：如下圖
①燒瓶內可能發生反應的化學方程式為_______________ (已知燒杯中反應：
)
②下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_____________________。
Ⅲ.探究用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體
。
(1)實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與
反應轉化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，
有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收
的裝置，你認為是否必要________(填“是”或“否”)
(2)將溶液2轉化為
的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍色)+4Cl-(aq) 
CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明
溶液中有上述轉化關系的是_____________(填序號)(已知：較高濃度的
溶液呈綠色)。
a.將Y稀釋，發現溶液呈藍色
b.在Y中加入晶體，溶液變為綠色
c.在Y中加入
固體，溶液變為綠色
d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失
Ⅳ.探究測定銅與濃硫酸反應
取
銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應，為定量測定余酸的物質的量濃度，某同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為該學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度____________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________。
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【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：
圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為__________________________________。
(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現象最簡單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。
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