Question

（7分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是________。
A. KMnO₄  　 B. H₂O₂　　  C. Cl₂水     D. HNO₃   
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去
Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH₃·H₂O       C. CuO        D. Cu(OH)₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

Answer 1

（7分）（1）B   CD　（2）4   3.3  可行

（1）除雜的過程中不能引進新的雜質，H₂O₂為綠色氧化劑，產物為水；調節溶液pH不能引進新的雜質，用  CuO和Cu(OH)₂即可。

（2）

方案可行。