Question

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

(i）H2(g）+ I2(g)2HI(g）；△H= -9.48kJ/mol

(ii）H2(g)+ I2(s)2HI(g）；△H= +26.48kJ

A．1 mol I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol I2(s)升華，吸熱17.00 kJ

C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩定

D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．因為該反應是可逆反應，反應不能進行完全，放熱小于9.48kJ，A項錯誤；B．由蓋斯定律知（ii）-（i）得I2（s）=I2（g）△H=+35.96kJ/mol，所以1 mol I2(s)升華，吸熱35.96 kJ，B項錯誤；C．反應（i）、反應（ii）的產物都是HI（g），狀態相同，穩定性一樣，C項錯誤；D．對于同一物質，固態物質的能量比氣態物質能量低，反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低，D項正確；答案選D。