Question

【題目】（1）含酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因為______________(用離子方程式解釋)。

（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）配制FeSO4溶液要加入________________；

（4）明礬可作凈水劑，原理為_________________（用離子方程式解釋)。

Answer 1

【答案】CO32-＋H2OHCO3- +OH- c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) 減小 鐵粉和硫酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+

【解析】

(1)含酚酞的Na2CO3溶液顯紅色，是因為碳酸根離子水解溶液顯堿性，反應的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

(2)硫化鈉溶液中硫離子分步水解，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)，向該溶液中加入少量固體CuSO4，發(fā)生反應：Cu2++S2-=CuS↓，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小；故答案為：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)；減小；

(3)硫酸亞鐵易被氧化和水解，配制FeSO4溶液時，可以加入鐵防氧化，加入硫酸抑制水解；故答案為：鐵粉和硫酸；

(4)明礬凈水是因為鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。