Question

【題目】將濃度均為2mol/LAgNO3與Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以銅電極進行電解，一段時間后，陰極上有1.6g銅析出。

（1）直流電源已輸出__mol電子。

（2）溶液中c（Cu2＋）為_mol/L。

Answer 1

【答案】1.05 1.5

【解析】

（1）電解AgNO3、Cu(NO3)2的混合液，首先在陰極上得電子的是Ag+，其次是Cu2+，根據產生銅的量計算轉移電子的量；

（2）根據公式，計算溶液中Cu2+的濃度。

（1）電解AgNO3、Cu(NO3)2的混合液，首先在陰極上得電子的是Ag+，Ag++e=Ag，其次是Cu2+，Cu2++2e=Cu，在陽極上是Cu-2e-=Cu2+；n(Ag+)=2mol/L×0.5L=1mol，1mol Ag+全部反應會得1mol電子，陰極上有1.6gCu析出，n(Cu)=m/M=1.6g÷64g·mol-1=0.025mol，根據Cu2++2e=Cu，生成0.025molCu，轉移0.05mol電子，所以轉移電子總量是1.05mol，故答案為：1.05；

（2）陽極上Cu2e=Cu2+，當轉移1.05mol電子，會有0.525mol的Cu2+進入電解質，原來溶液剩余Cu2+的物質的量為：1mol0.025mol=0.975mol，此時溶液中共含有Cu2+的物質的量為1.5mol，銅離子濃度為：，故答案為：1.5。