Question

【題目】化學平衡原理在工農業生產中發揮著重要的指導作用。

(1)反應C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數K的表達式為_______________；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數為K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為_____________________。

(2) 已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)= 1 mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應__________(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向__________(填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。

(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H =akJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

Answer 1

【答案】 K=K1×K2 否 逆反應 正反應 ＜

【解析】

(1)化學平衡常數,是指在一定溫度下，達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值；根據各反應的平衡常數，判斷K與K1、K2、的關系；
(2)根據三段式計算出SO2轉化率為80%時各組分的濃度，計算濃度商Qc，根據濃度商與平衡常數的關系，判斷是否處于平衡狀態或平衡的移動方向，QC＝K，處于平衡狀態， QC＞K，反應向逆反應進行， QC＜K反應向正反應進行；
(3)增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；升高溫度平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應。

(1)反應C(s)+CO2(g)2CO(g) 的平衡常數K=；C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數為K1=，反應H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數為K2= ，由于×= ，即K= K1×K2；綜上所述，本題正確答案：，K= K1×K2；

(2)該溫度下SO2轉化率為80%時，c（SO2）=1×80%=0.8mol/L，則：

QC==26.7＞19，該反應未達平衡狀態，反應向逆反應進行；因此，本題正確答案是：否，逆反應；
(3)增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，因為a+b＞c+d，故平衡向正反應移動；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應，即a＜0；因此，本題正確答案是；正反應，＜。