Question

【題目】已知單質銅與稀硝酸的反應為3Cu＋8HNO3=2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相對原子質量為64)。現把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反應，問：

(1)參加反應的硝酸的物質的量為多少？______________

(2)在標準狀況下產生的氣體的體積為多少？____________

(3生成水的分子數為多少？___________

(4)若反應前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質的量濃度為多少？__________

Answer 1

【答案】0.8mol 4.48L 0.4NA 1.5 molL1

【解析】

19.2 g Cu物質的量為，放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，硝酸的物質的量為，單質銅與稀硝酸的反應為3Cu＋8HNO3 =2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2。

(1)根據銅和稀硝酸的量的關系，得出銅反應完，硝酸過量，未反應完，因此參加反應的硝酸的物質的量為n(HNO3)= n(Cu)= ×0.3mol = 0.8mol；故答案為：0.8mol。

(2)在標準狀況下產生的氣體的物質的量為n(NO) = n(Cu)= ×0.3mol = 0.2mol，則體積為；故答案為：4.48L。

(3生成水的物質的量為n(H2O) = n(Cu)= ×0.3mol = 0.4mol，則分子數為；故答案為：0.4NA。

(4)若反應前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質的量為n[Cu(NO3)2]=n(Cu)= 0.3mol，則Cu(NO3)2物質的量濃度為；故答案為：1.5 molL1。