【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（ �。�
A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑
C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e－=Fe2＋
D.④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑
【答案】B
【解析】
A．Mg比Al活潑，與稀硫酸形成的原電池中，①中Mg作負極，②中Mg不與NaOH溶液反應，而Al能和NaOH溶液反應失去電子作負極，故A錯誤；
B．②中電池總反應為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，失電子的是鋁，為負極，鎂作正極，負極反應式為2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O，二者相減得到正極反應式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑，故B正確；
C．③中Fe在濃HNO3中鈍化，Cu和濃HNO3反應失去電子作負極，則Fe作正極，故C錯誤；
D．④中Cu是正極，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。
（1）實驗中應選用___作指示劑。
（2）用標準的NaOH溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點：___。
（3）第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，則V標=__mL。
（4）下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。
正確的操作順序是____
A．⑤④③②①⑥ B．⑤①②⑥④③
C．③⑥①②⑤④ D．③⑥①②④⑤
（5）滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
Ⅰ.滴定前未用標準液潤洗堿式滴定管___；
Ⅱ.滴定結束時俯視滴定管刻度___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種用途非常廣泛的基礎化工原料，可通過下列反應合成：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g） 
CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列問題
（1）反應（Ⅰ）的△S________（填“>”或“<”）0，△H1=________（用△H2、△H3表示）。
（2）上述反應的平衡常數的自然對數值lnKP（KP為以分壓表示的平衡常數）與溫度的關系如圖甲所示
①反應（Ⅱ）的△H________（填“>”或“<”）0。
②480K時，lnKP（Ⅰ）+lnKp（Ⅱ）+lnKp（Ⅲ）=________。
③某溫度下，向某恒容密閉容器中充入0.1 molCO和0.2molH2發生反應（Ⅰ），達到平衡時，CO的轉化率為90%，若平衡時總壓強5MPa，則KP=________（KP為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）若用CO和CO2混合氣體合成甲醇，起始時均控制 
=2.60，CO的平衡轉化率X（CO）與溫度及壓強的關系如圖乙所示。下列說法正確的是_____（填字母）。
A p1<p2<p3
B 升高溫度，反應速率和X（CO）均減小
C 起始時若p2=7.2MPa，則H2的分壓為5.2MPa
D 其他條件不變，增大 ，X（CO）增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數的遞增，五種短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示。
已知：TX2是現代光學及光纖制品的基本原料；
ZY 能破壞水的電離平衡；Z3RY6在工業上常用作助熔劑。
（1）R在元素周期表中的位置是___。
（2）上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物，該化合物的結構式為___。
（3）請用一個化學方程式比較X和Y的非金屬性的強弱_____。
（4）工業上以Z3RY6作助熔劑的目的是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示,其中●和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是
A.一定屬于化合反應
B.一定屬于可逆反應
C.一定屬于吸熱反應
D.一定屬于氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機溶劑，熔點為156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：
請回答下列問題：
（l）對青蒿進行破碎的目的是__________________。
（2）操作I用到的玻璃儀器是__________，操作Ⅱ的名稱是_______。
（3）用下列實驗裝置測定青蒿素的化學式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：
① 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_______（每個裝置限用一次）。A裝置中發生的化學反應方程式為_________________。
② 裝置C中CuO的作用是_________________。
③ 裝置D中的試劑為_________________。
④ 已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗．測量數據如下表：
裝置質量 | 實驗前/g | 實驗后/g |
B | 22.6 | 42.4 |
E（不含干燥管） | 80.2 | 146.2 |
則青蒿素的最簡式為__________。
（4）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質相似的物質是______（填字母代號）。
A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對已經達到平衡的下列體系，只改變一個條件，對平衡移動的方向判斷錯誤的是
A.CaCO3(s) 
CaO(s) +CO2(g)，減小CO2濃度，平衡正反應方向移動
B.4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)：增大壓強，平衡向逆反應方向移動
C.HS- + H2O H3O + S2- ，加水稀釋，平衡向逆反應方向移動
D.H2(g) + I2(g) 2HI(g) ：擴大容器體積，平衡不移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在接觸法制硫酸和合成氨工業的生產過程中，下列說法錯誤的是()
A.硫鐵礦在燃燒前要粉碎，目的是使硫鐵礦充分燃燒，加快反應速率
B.二氧化硫的催化氧化反應的溫度控制在450度左右，主要考慮到催化劑V2O5的活性溫度
C.吸收塔中用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3，以提高效率
D.工業上為提高反應物N2、H2的轉化率和NH3的產量和反應速率，常在合成氨反應達到平衡后再分離氨氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料�；卮鹣铝袉栴}：
(1)下列狀態的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______________。
A．
B．
C．
D．
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_________、_________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩定環狀離子，其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是____________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
(3)一些氧化物的熔點如表所示：
氧化物 | Li2O | MgO | P4O6 | SO2 |
熔點/°C | 1570 | 2800 | 23.8 | 75.5 |
解釋MgO熔點比P4O6熔點高得多的原因______________
(4)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)
①碳化硅晶體(金剛砂)的化學式______________
②金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的順序為__________________
③立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(列出式子并化簡，阿伏加德羅常數為NA)
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