Question

【題目】常溫下，向20mL 0.0lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖4, 下列說法正確的是

A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用

B. b、d兩點溶液的pH相同

C. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L

D. c點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 醋酸溶液在存在電離平衡，從a到c，加氫氧化鈉溶液，對醋酸的電離是促進作用，A錯誤；B. b點酸過量、d點堿過量，所以，這兩點溶液的pH不相同，B錯誤；C. e點所示溶液所含溶質為醋酸鈉與氫氧化鈉且為1：1，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)≠0.01mol/L，C錯誤；D. c點所示溶液酸堿恰好完全反應，溶質為醋酸鈉，強堿弱酸，溶液呈堿呈堿性，離子濃度為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D正確。