Question

【題目】根據(jù)下列化合物：①Na2CO3；②NaHC03；③ HCl；④NH4Cl；⑤ CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O。回答下列問題

（l）常溫下，將0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等體積混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)與酸電離出的c(H+)之比等于_______。

（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2O====H3O++OH- △H＞0 ，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是__（填序號）。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加入(NH4)2SO4固體

C．加熱至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]

D．向水中加入Na2CO3固體

（4）將①和②等濃度、等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________。

II.（l）用惰性電極電解80℃無隔膜熱的氯化鈉水溶液，電解后最終得到NaClO3溶液，寫出該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式：_____________；當溫度低于80℃時，會有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。

（2）寫出電解NaClO3生成NaClO4時的陽極反應(yīng)式：___________。

Answer 1

【答案】 ＜ 103 mol·L1 108 B c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ 17.6% 2e－+2OH－=+H2O

【解析】（1）0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等體積混合生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，pH＜7；（2）CH3COONa溶液中由于醋酸根離子的水解促進水的電離，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝10－3mol·L－1；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故水電離出來的c(H＋)＝10－11mol·L－1，酸電離出的c(H+)=10－3mol·L－1，兩者之比為108；（3）A．向水中加入NaHSO4固體，平衡左移；B．向水中加入(NH4)2SO4固體，銨根離子促進水解呈酸性，平衡右移，符合題意；C．加熱至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]，平衡右移，仍為中性；D．向水中加入Na2CO3固體，碳酸根離子促進水解呈堿性，平衡右移，不符合題意，故B正確。（4）將①Na2CO3；②NaHCO3等濃度、等體積混合后，碳酸根水解強于碳酸氫，則c(HCO)>c(CO)，溶液呈堿性且鈉離子不水解，則各離子濃度由大到小的順序為：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)；（l）用惰性電極電解80℃無隔膜熱的氯化鈉水溶液，電解后最終得到NaClO3溶液，寫出該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；3個分子式中都有 1個NaCl ，則NaCl 質(zhì)量分數(shù)為 50%/(35.5/58.5) ，除了NaCl這兩元素，剩下的就是氧元素，即氧元素含量為1-50%/(35.5/58.5)==17.6%。（2）電解NaClO3生成NaClO4時的陽極反應(yīng)式：ClO3_2e－+2OH－=ClO4—+H2O。