Question

【題目】在某溫度時,將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A.a點KW=1.0×10-14

B.水的電離程度：b>c>a>d

C.b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃時，一水合氨的電離平衡常數為10-7/（10n-1）（用n表示）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、水的離子積與溫度有關，a點時溶液溫度小于25度，則水的離子積KW小于1.0×10-14，錯誤，不選A；

B、b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應生成氯化銨，銨根離子水解促進水的電離，則ad兩點后抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大，由于d點混合溶液的pH未知，則無法判斷ad兩點的水的電離程度，錯誤，不選B；

C、b點時溶液顯酸性，則氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據電荷守恒可知，氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液中的離子濃度順序為：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)，所以錯誤，不選C；

D、根據圖像可知，25度時溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，銨根離子濃度為0.05mol/L，一水合氨的濃度為0.5n-0.05mol/L，則一水合氨的電離平衡常數= c(NH4+) c(OH-)/ c(NH3·H2O)= 0.05×10-7/（0.5n-0.05）=10-7/（10n-1）正確；

答案選D。